Attaque du zinc par l'acide

[invited4f30312]

En séance de TP, deux élèves manipulent en binôme. Le professeur leur pose de faire réagir de l'acide sulfurique de concentration 5,0 mol.L^-1 sur 0,65 g de grenaille de zinc.

1) Sachant qu'il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction, donner l'écriture conventionnelle des deux couples.

2) Quelle est la quantité de matière de métal zinc (n_Zn) disponible dans cette manipulation ?
- n_Zn = 0.65/65 = 10^-2mol ?

3) Quel volume (V) minimal d'acide les élève doivent-ils verser pour oxyder toute la quantité de zinc présent ?
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[invite8241b23e]

Bonjour à toi aussi.

1) Tu n'as vraiment aucune idée ? Réduction de l'acide ? Oxydation du Zinc ?

2) ok

3) Avec la réaction, tu trouveras facilement.

[invited4f30312]

Non je vois pas ca serait pas :
Zn²⁺ + 2e^- = Zn ???
H₃O⁺ + SO₄^2- je voi pas pour celui la

[invited4f30312]

SVP !
Qu'est ce que l'écriture conventionnelle de l'acide sulfurique et du zinc ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8241b23e]

Le zinc est oxydé, or là, tu viens de m'écrire la réduction. Je te laisse corriger
H+ est réduit en dihydrogène.

A toi de jouer !

[invited4f30312]

Putaing ça me soul je comprend rien à ce que tu me dis !!!
Pourrais-tu s'il te plait me dire comment faire, parca que la 3) je vois très bien comment la faire mais il me aut la reponse à la 1) d'abord.

[ArtAttack]

1/ Reste poli

2/ Regarde les couples redox avec les potentiels standarts

3/ Applique la règle du gamma

4/ Ecris tes demi équations

5/ Somme et équilibre la réaction

[invite9f31e17a]

Bonjour,
Les deux couples en présence sont:
Zn²+/Zn
Mais quel est l'autre couple en présence?

La formule brute de l'acide sulfurique c'est: H2SO4
ici c'est la réduction de l'acide donc le 2e couple sera:
de la forme X/H2SO4 non?
Comment trouver X ?
Est-ce que c'est l'hydrogène qui réagit et les autres restent spectateurs?

Merci