Problème de stoechiométrie

[invitee9380279]

Bonjour,
J'ai un petit souci avec un exercice,
un comprimé contre l'acidité gastrique à pour principe actif de l'hydroxyde de magnésium et de l'hydroxyde d'aluminium (ensemble ils représente 0.4g d'un comprimé d'1 gramme). Un comprimé permet de neutralisé 14.55 10^-3 mol de HCl

Mg(OH)₂ + 2HCL ---> MgCl₂ + 2 H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl ---> AlCl₃ + 3H₂O

Comme première équation j'ai écrit
n_totalHCl = 1/2n Mg(OH)₂ + 1/3n Al(OH)₃
Apparemment c'est faux car dans la résolution il y a écrit

n_totalHCl = 2n Mg(OH)₂ + 3n Al(OH)₃

C'est la que je bloque, je ne comprend pas pourquoi on multiplie au lieu de divisé. Selon l'équation 1 mol d'HCl réagit bien avoir 1/2 mol de Mg(OH)₂ non?
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[jeanne08]

on prend un exemple : si tu as 5 moles de Mg(OH)2 il te faudra 10 moles de HCl pour les neutraliser donc tu vois qu'il faut 2 fois plus de HCl que d'hydroxyde de magnésium ... et tu as tout à fait raison quand tu dis que 1 mole de HCl réagit avec 1/2 mole d'hydroxyde de magnésium ... donc tu dois comprendre la correction !

[invitee9380279]

Oui j'ai compris mon erreur maintenant, mon raisonnement était faux.
On part du fait qu'on a une quantité de mol n de Mg(OH)2, donc 2n de HCl, s'était vraiment idiot comme faute
Merci et bonne soirée