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Problème de stoechiométrie



  1. #1
    Sarora

    Problème de stoechiométrie

    Bonjour,
    J'ai un petit souci avec un exercice,
    un comprimé contre l'acidité gastrique à pour principe actif de l'hydroxyde de magnésium et de l'hydroxyde d'aluminium (ensemble ils représente 0.4g d'un comprimé d'1 gramme). Un comprimé permet de neutralisé 14.55 10-3 mol de HCl

    Mg(OH)2 + 2HCL ---> MgCl2 + 2 H2O

    Al(OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O

    Comme première équation j'ai écrit
    ntotalHCl = 1/2n Mg(OH)2 + 1/3n Al(OH)3
    Apparemment c'est faux car dans la résolution il y a écrit

    ntotalHCl = 2n Mg(OH)2 + 3n Al(OH)3

    C'est la que je bloque, je ne comprend pas pourquoi on multiplie au lieu de divisé. Selon l'équation 1 mol d'HCl réagit bien avoir 1/2 mol de Mg(OH)2 non?

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : Problème de stoechiométrie

    on prend un exemple : si tu as 5 moles de Mg(OH)2 il te faudra 10 moles de HCl pour les neutraliser donc tu vois qu'il faut 2 fois plus de HCl que d'hydroxyde de magnésium ... et tu as tout à fait raison quand tu dis que 1 mole de HCl réagit avec 1/2 mole d'hydroxyde de magnésium ... donc tu dois comprendre la correction !

  3. #3
    Sarora

    Re : Problème de stoechiométrie

    Oui j'ai compris mon erreur maintenant, mon raisonnement était faux.
    On part du fait qu'on a une quantité de mol n de Mg(OH)2, donc 2n de HCl, s'était vraiment idiot comme faute
    Merci et bonne soirée

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