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stoechiométrie



  1. #1
    lovechic

    stoechiométrie


    ------

    Bonsoir,
    Je n'arrive pas à répondre à une question de QCM en chimie qui me parait pourtant simple. La voici:
    La stoechiométrie de l'équitation suivante:
    2Fe + 3/2O2-->Fe2O3.
    indique que pour obtenir 0,3 mol de Fe2O3, il faut:
    a) 0,15 mol de Fe et 0,2 mol d'O2
    b) 0,15 mol de Fe et 0,45 mol d'O2
    c) 0,3 mol de Fe et 0,3 mol d'O2
    d) 0,3 mol de Fe et 0,45 mol d'O2
    e) 0,6 mol de Fe et 0,2 mol d'O2
    f) 0,6 mol de Fe et 0,45 mol d'O2

    Voila, j'éspère que quelqun pourra ma donner une explication, pour que je ne bloque plus sur ce genre de question.
    Merci d'avance.

    -----

  2. #2
    dookie

    Re : stoechiométrie

    L'équation bilan te dit (par l'intermédiaire des coef stoechiometriques)

    - J'obtiendrai 2 fois moins de Fe2O3 que de Fe introduit
    - j'obtiendrai 1,5 fois moins de Fe2O3 que de O2 introduit

    A partir de là ce n'est plus qu'une question de calcul :
    Pour obtenir 1 mole de Fe2O3 il faudra :
    ---> 2 mole de Fe (= 2 fois plus)
    ---> 1,5 mol de O2 (= 1,5 fois plus)

    Y'a plus qu'à calculer pour voir que c'est la réponse... f)

  3. #3
    moco

    Re : stoechiométrie

    Oublie les propositions et raisonne comme si tu n'avais aucune idée des réponses.
    On fait comme cela.
    Pour faire 1 mole de Fe2O3, il faut 2 Fe et 1,5 O2.
    L'important, c'est qu'il faut donc 2 fois plus de Fe, et 1.5 fois plus de O2.
    Cette proportion sera respectée quelle que soit la quantité voulue de Fe2O3.
    Ainsi pour faire, par exemple, 10 moles de Fe2O3, il faudra aussi 2 fois plus de Fe, et 1.5 fois plus, donc 20 Fe et 15 O2.
    Et pour faire 0.3 moles de Fe2O3, il faudra encore 2 fois autant de Fe (soit 0.6 moles) et 1.5 fois plus de O2, donc 0.45 moles

  4. #4
    lovechic

    Re : stoechiométrie

    Merci bcp

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