Hello!
J'ai une question concernant la réaction suivante : 2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10H2O
Je dois trouver les degrés d'oxydation de chaque élément mais je rencontre un problème pour le C4H10 ; H : -1 et C : -2.5 . Est-ce possible?
Dans le corrigé, mon professeur a mis 2 demi-équations :
2C(-III) -> 2C(+IV) + 14 électrons
2C(-II) -> 2C(+IV) + 12 électrons.
Je ne comprends pas comment il a trouvé ces demi-équations. D'où viennent les C(-III) et C(-II)?
Merci !
On ne peut pas avoir de degré d'oxydation impair.
Par exemple, dans Fe3O4, DO(O)=-II mais DO(Fe)≠8/3. Il s'agit en fait d'un mélange de Fe(III) et de Fe(II).
Si on considère C4H10, on remarque qu'il s'agit d'un alcane.
- Si on considère un carbone terminal, -CH3, il est lié à 3 hydrogènes et 1 carbone. La liaison C-C n'est pas polarisée donc elle n'entre pas dans le calcul du DO. Il reste DO(C)=-III et DO(H)=1.
- Mais il y a aussi des carbone -CH2- et là même raisonnement : DO(C)=-II et DO(H)=I.
- Il peut également y avoir un carbone CH : DO(C)=-I et DO(H)=I.
- Pour un carbone C (quaternaire) : DO(C)=0. (mais il n'y en a pas dans ta molécule)
Tout dépend de la configuration de l'alcane. Mais dans tous les cas si tu procèdes de ta façon et que tu fais la moyenne des DO trouvés tu obtiendras 2,5. Cela ne reflète juste pas la réalité.
ZuIIchi voulait surement écrire "on ne peut pas avoir de degré d'oxydation fractionnaire" ou "les degrés d'oxydation ne peuvent être que des entiers"Envoyé par ZuIIchI
cordialement
Euh ouais, c'est plus juste ! Mille excuses.
Aaaaaaaaah! Merci beaucoup! Je comprends mieux maintenant !Merci à tous les deux!
