Rendement masse de glucose
Bonjour,
Je doit faire un exercice de chimie mais je ne comprend pas bien ce que le prof nous demande :
On pratique au laboratoire l'hydrolyse d'une masse m=17,1g de saccharose
- Calculer la masse de glucose obtenue si le rendement est de 80 %
J'ai essayer de faire : 17,1*80/100 = 13,68 g mais voilà ce n'est pas le bon résultat avez vous une idée ?
Merci d'avance
Elodie
Bonjour,
Tu as calculé 80% de 17.1 g de saccharose...
Commence par écrire l'équation de ta réaction... Tu pourra ainsi déterminer quelle est la masse de glucose maximale que tu pourrais obtenir en partant de 17.1 g de saccharose. Ensuite tu en déduiras simplement la masse de glucose obtenue avec 80% de rendement.
l'équation de la réaction est :
C12 H22 O11 + H2O = C6 H12 06 + C6 H12 O6
Ensuite je ne comprend pas trop ce qu'il faut faire
Quel lien entre la quantité de matière de saccharose initiale et la quantité de matière de glucose obtenue peux-tu faire d'après l'équation de la réaction? (En considérant que la réaction est totale?).
Ahh oui, on constate que le glucose représente 50 % du saccharose.
Donc il faut que je fasse 50 % de 17,1 g de saccharose c'est ça ?
Dans ce cas précis oui (pour avoir la quantité maximale de glucose obtenue, il faut ensuite prendre un compte que le rendement n'est que de 80%), mais en règle générale si A + H2O --> B + C, on peut voir que 1 mole de A donnera au maximum 1 mole de B (et 1 mole de C). Si on a un rendement de 80% on aura donc que 0.8 mol de A.
Mais je ne comprend pas comment faire les 80 %
Relis bien mon message précédent.
Sinon dans ton cas 10g de saccharose peuvent donner 5g de glucose si le rendement est de 100%. Si le rendement n'est que de 80%, 10g de saccharose donneront 5*0.8 = 4g de glucose.
Ah oui
si je résume :
On sais que par hydrolyse complète on as : 17,1 g de saccharose = 8,55 g de glucose
Vue que le rendement n'est que de 80 %, 8,55*0,8 = 6,84 g de glucose.
Merci beaucoup pour votre aide j'ai compris
