Rendement et masse

[invite2eb10931]

éthylamine:CH3-CH2-NH2
acide propanoique: CH3-CH2-COO.
équation de réaction: CH3-CH2-CO-NH-CH2-CH3
* Cette réaction à un rendement de 65%.quelle masse d'acide propanoique faut il pour préparer un kg de cette amide?
donc j'ai calculer le nombre de mol théorique ( quantité de matière obtenue si la réaction etait total.=101g/mol
le nb de mol de l'acide propanoique : 74g/mol
ensuite
74x1000/101x100/65= 1127g soit 1.127kg d'acide propanoique est necéssaire pour préparer 1kg de cette amide.
si quelqu'un peut me corriger et me donner d'autre infos si nécessaire
je recherche également un site ou ce genre de situation serait expliquée
merci beaucoup
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[moco]

Quelle salade !
1 - La formule de l'acide propanoïque est fausse. Il lui manque un H final.
2 - Ce que tu présentes comme une équation n'est pas une équation, mais la formule du produit final
3 - Le nombre de mole ne s'exprime par en gramme par mole.
4 - Qu'est-ce que c'est que ce 101 g/mol (qui ne peut pas être une quantité de matière, comme tu le dis) ?
Tu mélanges allègrement mole, équation, mase, quantité de matière, nombre de moles. Tout cela te paraît un peu du pareil au même, non ?

[invite40ddabb3]

tu ne trouve pas bizzar que tu dois preparer plus de kilo que ce que tu ne dois preparer ??

[invite2eb10931]

bon et bien c super la je ne comprends plus rien

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Et nous sommes bien avancés, avec une telle révélation !!

[invite40ddabb3]

il te manque des données la masse de l ethylamine par exomple non?

[invite2eb10931]

la masse de l'éthylamine est de 45g :acide propanoique 74g
si quelqu'un peux m'expliquer

[invite40ddabb3]

j ai enfin compris ton calcul de rendement mais je n ai pas proceder comme toi! et j ai la bonne nouvelle de t annoncer que je trouve aussi 1127g=> 1.127kg

voila mon raisonnement a l air bon enfin c est comme ca que j ai appris a l ecole, si tu veu que je te developpe mon calcule dis le moi

[invite2eb10931]

oui cela serait super afin que je puisse bien comprendre (je précise que je suis en mise à niveau avec 20ans d'arret d'étude entre temps je pense que tu comprendras mieux ma salade) je ne maitrise pas encore tout

[invite40ddabb3]

ethylamine + ac propanoique ===> amide

m(amide)= 1000g
MM= 101.0869g/mol
n= m/MM=9.8924mole


tu supose que l acide propanoique est ton reactif limitant et pour cela tu doi trouver son nombre de mole

FORMULE

RDT = nombre de mole EXPERIMENTALE / nbr mol theorique

0.65 = 0.98924 / nombre de mole theorique que tu cherche
=> n theo = 0.65 . n theo = 9.98924
==> n theo = 9.98924 / 0.65 = 15.23 mole

maintenant que tu connais le nombre de mole tu peu connaitre le nombre de gramme grace a la formule
n = m/MM <==> m = n . MM 15.23 X 74 = 1127g

voila

[invite2eb10931]

merci beaucoup ,encore un petit détail est ce que mon équation de reac est bonne ou pas ?

[invite533ca2b2]

non, car elle doit être équilibrée pour chaque élément...
Fais tes comptes et tu verras qu'il manque qq chose à droite

[invite2eb10931]

Ch3-ch2-co-nh-h2-ch3+h2o

[HarleyApril]

çA ComMenCE à AvoIr l'AiR d'êTre bOn pOuR La ParTiE DroitE de l'éQuAtiOn

(avec des majuscules et minuscules au bon endroit, c'est plus facile à lire )

[invite2eb10931]

Oups :ch3-ch2-co-nh-h2-ch3+h2o

[invite533ca2b2]

Oups :ch3-ch2-co-nh-h2-ch3+h2o

raté ! fallait tout mettre en majuscule
plus sérieusement, tu as trouvé, il manquait une molécule d'eau !

[HarleyApril]

CH₃-CH₂-CO₂H + CH₃-CH₂-NH₂ -> CH₃-CH₂-CO-NH-CH₂-CH₃ + H₂O