Bonjour je ne comprend pas différents Items sur mes QCM suivant :
On considère les potentiels normaux des couples rédox suivants :
E° Fe3+ / Fe2+ = + 0,77V
E° Ce4+ / Ce3+ = + 1,61V
=> Le Couple Fe3+/Fe2+ est plus oxydant que le couple Ce4+/Ce3+
La reponse est fausse, si je comprend bien c'est car il y a le même gain d'electron? L'un n'est donc pas plus oxydant que l'autre ? Ou Ce4+ Ce3+ est plus oxydant?
En gros, est ce que Si E° de Ce4+ Est superieur a celui de Fe3+ on peut dire qu'il est plus oxydant ? Car dans mon court il est juste marqué que si E° > 0 alors c'est un couple oxydant.
=> Le couple Ce4+/Ce3+ a un caractère métallique plus marqué que l'autre couple
Ici aussi je ne comprend pas tres bien, on se réfère juste a la table périodique des elements ? Car la réponse est fausse, pourtant le E° est superieur, cela ne veut il pas dire que le couple a un caractère plus métalique?
Et pour finir : La réaction est possible et spontanée si on mélange une solution de sulfate de Fer + II et de nitrate de cérium + IV, cette réponse est vrai, mais pourquoi n'est ce pas possible avec du Fer II et Cérium IV par exemple?
Je ne comprend pas très bien ce concept
Merci d'avance.
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