Bonjour à tous, j'ai une question toute simple (à part pour moi):
Pourquoi faire une comparaison entre le pH et le pKa pour déterminer l'acidité d'une solution, si on a le pH? (en effet : si pH<7 alors la solution est acide/ si pH>7 la solution est basique)
Voila, merci d'avance
bonjour
en effet, quand pH<7, la solution est acide
mais où est-il question de pKa ?
Tu confonds sûrement l'acidité d'une solution avec l'acidité d'une molécule.
Une solution est acide si son pH est strictement inférieur à 7.
Mais une molécule se trouve majoritairement sous sa forme acide ou basique selon le pH ET le pKa.
Par exemple, l'eau a un pKa de 7. Cela signifie qu'à pH = 7 il y a autant de H+ que de OH- en solution. Si pH<7, alors il y a plus de H+ que de OH- et si pH>7 il y a plus de OH- que de H+.
Mais pour l'acide acétique par exemple qui a un pKa de 4,75, à pH=5 il y a beaucoup plus d'ions acétate que d'acide acétique en solution. Et à pH=7, bien que la solution soit neutre, il n'y a plus que la forme acétate qui est présente, même si c'est la forme basique de la molécule.
