Bonjour,
je dois faire une synthèse inorganique à froid en TP et mon produit à synthétiser est [Co(NH3)6](NO3)3
Je pense que son nom est l'hexaaminecobalt (III) nitrate
L'équation qui m'est venu à l'esprit est [Co(NH3)6] + 3HNO3 => [Co(NH3)6](NO3)3 + 3H mais je n'est aucune idée des conditions dans lesquelles doit se dérouler la synthèse, si vous pouviez m'éclairer ça serait sympa.
Merci
[Co(NH3)6] est un ion qui porte 3 charges positives... et le nom est nitrate d'hexaamminecobalt(III).
Aïe ! Ton équation fait dans la haute fantaisie. Tu te conduis comme si l'espèce Co(NH3)6 existait à l'état neutre. Ce n'est malheureusement pas le cas. par contre cet ensemble existe à l'état d'ion [Co(NH3)6]3+, et c'est même cet ion là que tu dois synthétiser, en prenant soin de le faire s'accompagner de trois ions nitrate, avant de l'évaporer pour faire ton complexe.
La seule manière d'y parvenir est de partir d'une solution de chlorure ou du nitrate de cobalt (II), de le complexer en ajoutant un grand excès d'ammoniaque NH3, puis de l'oxyder le premier complexe formé [Co(NH3)6]2+ soit par l'oxygène de l'air (c'est long) ou par l'eau oxygénée (c'est plus rapide). Mais il faut prendre garde à la nécessité d'ajouter du charbon actif comme catalyseur. Sans catalyseur, tu obtiendras d'autres complexes, contenant moins de 6 NH3 fixés au cobalt central. Regarde dans la littérature spécialisée. Il y a plein de modes opératoires, pour faire cette substance, qui est l'un des complexes les plus populaires qui soient.
