Bonjour,
Voila j'ai un exercice, mais je n'ai jamais vu en cours ce type de question, donc j'aurai besoin de votre aide
Calculer l'énergie de formation,à partir des atomes , des molécules LiBr et CaF2, à l'état gazeux, en supposant que les liaisons sont ioniques.
Données:
Li Br Ca F
Energie de 1ere ionisation (eV) 5.4 11.8 6.11 17.42
energie de 2eme..... 7.5 / 11.9 34.97
1ere affinité..... -0.62 -3.36 0 -3.4
Rion (pm) 60 196 106 136
Merci d'avance
Comment se fait-il que tu doives résoudre des calculs relatifs à des notions jamais vues en cours ?
On peut t'aider à faire un bout, mais pas tout.
Pour transformer les atomes Li et Br en ions Li+ et Br- séparés, il faut fournir 5.4 - 3.36 eV = 2.04 eV.
Mais le rapprochement de ces ions séparés jusqu'au point où ils se touchent, c'est-à-dire jusqu'à une distance de 60+196 = 256 pm, va libérer une belle énergie électrostatique, qu'il te faut calculer avec la formule qui est sauf erreur :
E = e2/4 pi epsilon r2.
L'ensemble de toutes ces énergies va être probablement exothermique.
Rappelle-toi : 1 eV = 1.602 10-19 J
e=2.04*1.66*10^(-19) J
r=256*10^(-12)m
Est ce correct ?
Mais que vaut epsilon ? (constante ?)
Comment fait on pour passer pour mettre en unité KJ/mol ?
merci
oups e=1.66*10^(-19)
j'obtiens E=9.3*10^(-19) J .
