chauffage sous azote nécessaire?

[invite3dd2dc69]

Bonsoir,
Voilà: dans un protocole de synthèse, il est marqué qu'il faut chauffer sous azote à 70°, est-ce que je peux me passer de l'azote? c'est à dire chauffer simplement à 70°?
Merci
-----

[Kemiste]

Bonjour,
Il serait bien de détailler un peu ta synthèse pour savoir ce que tu veux exactement faire... On ne peut pas deviner!
Mais à priori s'il est indiqué que la réaction doit se faire sous azote c'est qu'il y a peut être une raison...

[invite3dd2dc69]

c'est la synthèse de la glycine sulfate ferreux, avec la glycine et le sulfate ferrique

[Kemiste]

Détailler une synthèse c'est donner tout le protocole... Solvant, ordre d'ajout des réactifs, température, temps...

Et pourquoi ne veux-tu pas chauffer sous azote?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite935b1a97]

travailler sous azote permet de travailler en absence d'air... et pour la reduction d'un oxyde de fer, c'est définitivement nécessaire

[Kemiste]

Evidemment qu'une atmosphère d'azote permet de travailler en atmosphère inerte. Cependant l'auteur pourrait faire un effort pour la compréhension de son "problème".

[moco]

Il semble que Nanami confonde le sulfate ferreux et de sulfate ferrique. C'est une grave erreur.
Le sulfate ferreux, ou sulfate de fer(II), est un agent réducteur de couleur vert pâle, qui réagit très facilement avec l'oxygène de l'air, et se transforme en sulfate basique de fer(III). Mais c'est un réducteur utile en chimie, pour autant qu'on le protège de l'oxygène de l'air.
Le sulfate ferrique, ou sulfate de fer(III), est une substance brune, qui n'a pas de propriétés réductrices ou oxydantes bien prononcées. C'est vrais que c'est un oxydant si on la met au contact de réducteur très forts.
Le sulfate ferreux a pour formule FeSO4. le sulfate ferrique a pour formule Fe2(SO4)3

[invite3dd2dc69]

Il semble que Nanami confonde le sulfate ferreux et de sulfate ferrique. C'est une grave erreur.
Le sulfate ferreux, ou sulfate de fer(II), est un agent réducteur de couleur vert pâle, qui réagit très facilement avec l'oxygène de l'air, et se transforme en sulfate basique de fer(III). Mais c'est un réducteur utile en chimie, pour autant qu'on le protège de l'oxygène de l'air.
Le sulfate ferrique, ou sulfate de fer(III), est une substance brune, qui n'a pas de propriétés réductrices ou oxydantes bien prononcées. C'est vrais que c'est un oxydant si on la met au contact de réducteur très forts.
Le sulfate ferreux a pour formule FeSO4. le sulfate ferrique a pour formule Fe2(SO4)3

Bonjour,
Effectivement j'ai confondu entre les deux, donc le sulfate ferreux réagit facilement avec l'oxygène d'où le chauffage sous azote.
Merci pour votre réponse