Bonjour,j'ai fais cet exercice
il doit y avoir une erreur parce que le couple ça devrait être O2/H2O2 il me semble):
1)Alors l'équation c'est 2MnO4-+4H(+) +=2Mn²+ +2H2O2+2O2
3)Ensuite le volume est égale à V=n/C mais mon équation n'est pas bonne,il y a une erreur on dirais car il manque les électrons.
Bonjour
Le couple indiqué est bien le bon : c'est d'ailleurs pour cette raison que l'on définit la concentration (en volume) d'une solution oxygénée comme étant le volume de O2 que peut libèrer 1L de la solution d'eau oxygénée.
Pour la question 1, tu as forcément une erreur car on te dit que l'on fait réagir l'ion permanganate sur l'eau oxygénée : ils doivent donc se trouver du même côté de ton équation !! Pour écrire une équation chimique en redox, tu écris d'abord chaque "demi-équation" électronique correspondant à chacun des 2 couples en présence puis tu les additionnes de manière à éliminer les électrons;
2) vu que ton équation est fausse, le résultat que tu as du obtenir est sans doute faux !
3) tu souhaites utiliser la relation n=C*V mais à quoi correspondent les grandeurs dans cette expression ? Ici le V est le volume de solution or toi tu souhaites déterminer le volume d'un gaz qui se forme !
N'hésite pas si tu coinces toujours !
Bonjour à tous.
Pas d'accord avec Nlbmoi quand il dit :
Le couple a prendre en compte est O2 / H2O2 et non O2 / H2O comme indiqué dans votre énoncé.Le couple indiqué est bien le bon
Par contre, Nlbmoi a raison lorsqu'il affirme :
et le conseil qu'il donne est judicieux.on fait réagir l'ion permanganate sur l'eau oxygénée : ils doivent donc se trouver du même côté de ton équation
Ecrivez séparément les deux demi équations associées à chaque couple (réduction de MnO4- et oxydation de de H2O2), puis faites le bilan de l'oxydo réduction avant de poursuivre l'étude quantitative.
En cas de difficulté consultez ce lien : http://forums.futura-sciences.com/ch...tml#post881897
Au revoir.
Oui maleureusement je coince toujours et j'ai du mal à trouvé l'équation mais je sais seulement que MnO4-+xH2O+ye-=zO2+wMn²+.
Autant pour moi, j'ai lu ce que j'avais envie de lire ! Bien évidemment il faut le couple avec H2O2 sinon l'exercice n'a pas de sens !Envoyé par norien
Pour l'écriture de la demi-équation du permanganate, un petit tour sur les questions récurrentes devraient t'aider !
Vous n'y arriverez pas directement, il faut équilibrer séparément les deux demi équations suivantes :Oui maleureusement je coince toujours et j'ai du mal à trouvé l'équation mais je sais seulement que MnO4-+xH2O+ye-=zO2+wMn²+.
MnO4- = Mn2+etH2O2 = O2
Allez donc voir sur la page indiquée dans mon précédent #post
Ok merci pour vôtre aide.
