exercice piles

[invite1fbc9c12]

bonjour, j'ai une question d'un exercice sur le piles que je n'arrive pas à resoudre, pouvez-vous m'aider ? voila l'exercice !

Une pile est constituée par une lame de cobalt plongeant dans une solution de Co²+ à 1M et par une autre cellule dans laquelle une lame de Pt plonge dans une solution de Cl- à 1M et baigne dans du chlore gazeux à la pression de 1 bar. lorsque la pile fonctionne, sa fem à 25°C est égale à 1.63 volt et l’électrode au Pt constitue le pole +. on donne E°Cl2/Cl-=1.36volt
quel est le potentiel normal du second couple redox?

mon probleme est que je n'arrive pas à definir quel est ce second couple redox et quel est la valur de E° pour ce couple.
Merci de votre aide !
-----

[invite6ae36961]

Bonjour.

Ne cherchez pas de complications !
Quelles espèces chimiques se trouvent au pôle négatif de la pile ?

En ce qui concerne le potentiel normal du couple présent à la borne négative, revoyez la relation liant la fém d'une pile aux potentiels normaux des couples de chaque demi pile, c'est très simple là aussi.

Au revoir.

[invite1fbc9c12]

je pense que le couple aux poles négatifs est Co²+/Co mais en ce qui concerne la relation liant le fem aux potentiels des couples je ne voit pas ce que c'est et quelles valeurs je doit utiliser
Merci

[invite6ae36961]

C'est bien le couple Co^2* / Co qui intervient à la borne négative.

Pour la relation liant la fém aux potentiels normaux des couples, consultez votre cours ou votre livre...

A plus.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1fbc9c12]

c'est bon j'ai réussie, c'etait facile en fait
merci de votre aide