Exercice sur les piles

[invite49b54ac2]

Bonjour,

il y a un exercie que je n'arrive pas à faire :

Sachant que le Ks de AgCl = 1.8 (10^-10). Calculer la valeur de "E" d'une électrode d'argent-chlorure d'argent plongée dans une solution de KCl à 1 M à 25 °C.

Mon problème c'est qu'il me semble que je n'ai pas trouve les bonnes demi-réactions. J'ai mit pour la réduction : AgCl + 1e = Ag + Cl- (Eo = +0.22v)
l'oxydation : Ag=Ag+ + 1e (Eo = -0.80v).

et donc j'ai trouve le potentiel à la cathode de 0.22v et pr l'anode, j'ai 0.51v, mais si je fais la difference entre les deux j'ai un nombre négatif mais ca ne doit pas etre logique.
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[TheMoustic]

Si j'ai bien compris c'est une électrode d'argent qui plonge dans AgCl. On a le Ks de la solution, d'accord mais on en fait quoi ? On ne sait pas si la solution est saturée ou non.

Sinon, l'équation Nernst ne te dis rien ? N'hésites pas à faire un schéma, c'est toujours plus claire

[invite49b54ac2]

l'equation de Nernst je l'ai deja appliqué pour trouver les potentiels a l'anode et a la cathode, donc j'ai à la cathode : Ec=Eo-0.059x(log 1)
anode : Ea = E0-0.059xlog(1/1.342 10^-5)
en fait moi je comprends que c'est une élecrode d'Ag et une électrode d'AgCl, tout deux plongé dans une solution de KCl

[moco]

Il n'y a qu'une seule électrode dans ton montage. Pourquoi t'acharnes-tu à découvrir une cathode et une anode ? Il n'y a qu'une seule électrode ... A moins que tu ne nous fournisses pas toutes tes données.
Allons-y ! Tu disposes d'une solution de AgCl dans KCl 1 M. Donc la concentration du ion argent Ag⁺ dans cette solution est égale à :
[Ag⁺] = K_s/[Cl^-] = 1.8·10^-10
Le potentiel E de ton électrode d'argent est alors de :
E = E° + 0.059 log [Ag⁺] = 0.80 V + 0.059 log(1.8·10^-10)
Fais les calculs. Je vois, de tête, que tu vas trouver à peu près 0.2 V

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite49b54ac2]

ok merci c'est la bonne réponse car j'ai le solutionnaire, faut dire je suis dyslexique.

[invitede4c5c46]

je pense que c'est un sujet un peu complexe