Bonjour,
je suis bloqué à la question I.B.2) de cet énoncé :
https://www.concours-centrale-supele...ujets/chim.pdf
J'ai par exemple écrit l'équation pour le fer (même chose pour le manganèse) :
et le produit de solubilité associé
mais j'imagine que ça ne suffit pas et que je dois expliciter la concentration, comment faire ?
Merci
Pour résoudre ton exercice, il faut connaître les produits de solubilité de FeS et de MnS. Et ces valeurs ne figurent pas dans le texte. Donc on ne peut pas t'aider, hélas...
A la dernière page on nous fournit :
Bon. Alors FeS précipite le premier. Et quand tout le fer a précipité sous forme de FeS, le manganèse suit et forme MnS.
Merci, mais je ne vois pas très bien comment exploiter ces informations
A quel pH débute la précipitation d'un sulfure CS dans lequel C désigne un cation C2+? La concentration en C2+ est c mol/L et la concentration en H2S est 0.1 mol/L . Le pH est fixé par un moyen quelconque .
- la précipitation a lieu si Ks est atteint c'est à dire c*(S2-) =Ks donc (S2-) = Ks/c
- Ka1 et Ka2 de H2S sont vérifiées donc (S2-) *(H+)^2 /(H2S) = Ka1Ka2
- tu vas donc trouver ( puisque tu connais c et (H2S) ) une valeur de (H+) donc le pH qui correspond à ce début de précipitation du sulfure CS
D'accord merci beaucoup, je n'avais pas pensé à utiliser les constantes d'acidité.
Comment sait-on que Ka1 et Ka2 sont vérifiées ?
Les constantes d'acidité sont toujours vérifiées lorsque les équilibres sont établis
