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masse atomique



  1. #1
    awong

    masse atomique


    ------

    Voici le problème: "Dans un composé, 1.556g d'un élément X se combinent à 0.5750g de Silicium. Si la formule moléculaire du composé est SiX4, quelle est la masse atomique de X?"
    Quelle formule dois-je utiliser? m=n x M?
    Merci

    -----

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  3. #2
    Kemiste

    Re : masse atomique

    Bonsoir,
    Avant de vouloir utiliser une quelconque formule, il faut essayer de comprendre ce qu'il se passe. On te dit que X réagit avec Si pour former SiX4. Quelle est l'équation de la réaction? Quel lien peux-tu alors faire entre la quantité de matière de X et Si? Connaissant la quantité de matière de X ainsi que la masse de X tu peux alors en déduire la masse molaire de X.

  4. #3
    RuBisCO

    Re : masse atomique

    Bonsoir,

    Vous avez la bonne piste, mais il vous faudra une égalité en sachant que vous avez utilisé, en quantité de matière, quatre fois plus de X que de Si.

    [EDIT] précédé par Kemiste. Après calcul, X semble être du fluor.
    Dernière modification par RuBisCO ; 02/12/2013 à 21h57.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  5. #4
    awong

    Re : masse atomique

    L'équation sera Si + X => SiX4
    En équilibrant, ça donnera Si + 4X => SiX4 (le silicium est de valence lV)
    Je peux calculer les quantités de matières:
    nSi= 0.575g/28.0855 = 0.0205
    nX= 1.556/x
    Arrivée ici, je ne vois pas du tout le lien que je peux faire entre la quantité de matière de X et Si
    Dois-je dire que n de Si = n de X? Si oui, dois-je multiplier le n de X par 4?
    Merci de votre réponse

  6. #5
    Kemiste

    Re : masse atomique

    Tu peux voir que tu as quatre fois plus de X que de Si, donc oui il faut bien multiplier la quantité de matière de silicium par 4 afin de connaitre la quantité de matière de X.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    awong

    Re : masse atomique

    Merci beaucoup de votre aide

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