masse atomique

[awong]

Voici le problème: "Dans un composé, 1.556g d'un élément X se combinent à 0.5750g de Silicium. Si la formule moléculaire du composé est SiX4, quelle est la masse atomique de X?"
Quelle formule dois-je utiliser? m=n x M?
Merci
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[Kemiste]

Bonsoir,
Avant de vouloir utiliser une quelconque formule, il faut essayer de comprendre ce qu'il se passe. On te dit que X réagit avec Si pour former SiX₄. Quelle est l'équation de la réaction? Quel lien peux-tu alors faire entre la quantité de matière de X et Si? Connaissant la quantité de matière de X ainsi que la masse de X tu peux alors en déduire la masse molaire de X.

[RuBisCO]

Bonsoir,

Vous avez la bonne piste, mais il vous faudra une égalité en sachant que vous avez utilisé, en quantité de matière, quatre fois plus de X que de Si.

[EDIT] précédé par Kemiste. Après calcul, X semble être du fluor.

[awong]

L'équation sera Si + X => SiX4
En équilibrant, ça donnera Si + 4X => SiX4 (le silicium est de valence lV)
Je peux calculer les quantités de matières:
nSi= 0.575g/28.0855 = 0.0205
nX= 1.556/x
Arrivée ici, je ne vois pas du tout le lien que je peux faire entre la quantité de matière de X et Si
Dois-je dire que n de Si = n de X? Si oui, dois-je multiplier le n de X par 4?
Merci de votre réponse

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Tu peux voir que tu as quatre fois plus de X que de Si, donc oui il faut bien multiplier la quantité de matière de silicium par 4 afin de connaitre la quantité de matière de X.

[awong]

Merci beaucoup de votre aide