Bonjour pouvez vous m'expliquer pourquoi un élément est électronégatif ou électropositif
j'ai compris que cela se joué en fonction du nombre d'électrons sur les couches périphériques ainsi que sur les couches électroniques internes "pleine" qui font écran au noyaux, mais je ne comprend toujours pas le principe.
Merci d'avance
L'électronégativité est une réalité expérimentale. On constate que plus un atome se trouve placé près du coin supérieur droite du tableau périodique, plus il est petit et plus il a tendance à attirer à lui ses électrons, et à en capter d'autres. A l'inverse plus un atome est situé près du coin supérieur gauche de la table, plus il est gros, et plus il est électropositif (moins il est électronégatif).
Les éléments les plus électronégatifs comme O et F ont tendance à former des ions négatifs avec les électrons qu'ils prennent ailleurs.
Les gros atomes électropositifs comme Cs, Rb, K et Na ont de la peine à retenir leurs électrons extérieurs, tellement ces électrons sont lointains. Ces atomes ont tendance à perdre leurs électrons extérieurs pour devenir des ions positifs.
Tu peux aussi te représenter l'électronégativité comme une mesure de la petitesse.
Imagine deux atomes A et B liés par une covalence A-B. Imagine que A est gros et B petit (électronégatif). Si tu dessines le tout, en mettant un plan perpendiculaire à l'axe AB, qui soit situé exactement à mi-distance des noyaux, tu verras assez vite que le doublet de liaison est situé du côté de l'atome B, du côté de l'atome électronégatif. Par rapport au plan médian, le doublet est plutôt situé du côté de B. On dirait que B attire plus le doublet que A.
