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liaison dative



  1. #1
    arsalma

    liaison dative


    ------

    Salut ,
    s'il vous plait , comment poureait je savoir si un atome possède une lacune électronique pour dire qu'il peut former une liaison covalente dative ? Merci d'avance.

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : liaison dative

    Tu comptes le nombre d'électrons qui se trouvent sur la couche électronique externe. Si l'atome en question possède 6 électrons, il lui manque 2 électrons pour suivre la règle de l'octet. Il est alors susceptible d'accepter un doublet venant d'ailleurs, et faire ainsi une liaison dative.

  4. #3
    arsalma

    Re : liaison dative

    Dans le cas du triofluorure de bore BF3 et l'ammoniac NH3 ,ces deux molécules forment une liaison dative ..le bore ayant une lacune électronique va accepter le doublet libre de chez l'azote mais le bore n'a pas 6 électrons dans sa couche de valence

  5. #4
    ZuIIchI

    Re : liaison dative

    BF3 possède 6 électrons de valence, si.

    B : 3 électrons
    F : 1 électron

    1x3 + 3x1 = 6

    Il manque 2 électrons au bore pour satisfaire la règle de l'octet. Quand NH3 partagera son doublet, N et B satisferont la règle de l'octet.

  6. #5
    arsalma

    Re : liaison dative

    Merci beaucoup

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    arsalma

    Re : liaison dative

    Ou mais je pense que le fluor (Z=9) possède 7 électrons de valences donc le nombre total des électrons de valence est 7×3+3 =24

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  10. #7
    ZuIIchI

    Re : liaison dative

    34 est le nombre d'électrons de valence de chaque atome contenu dans la molécule.

    On ne parle pas de règle de l'octet pour une molécule mais pour un atome.

    Pour calculer ces électrons (je ne connais pas ton niveau) tu peux compter les électrons engagés dans une liaison avec l'atome en question et les doublets non-liants de ce même atome

    Dans H2O, O respecte la règle de l'octet : 2 doublets comptent pour 4 électrons (2x2) et 2 liaisons O-H comptent pour 4 électrons (2x2).
    Dans NH3, N respecte la règle de l'octet : 3 liaisons --> 6 électrons et 1 doublet --> 2 électrons.
    Dans NH4+, N respecte la règle de l'octet : 4 liaisons --> 8 électrons.

    Cette règle vient de la constatation que les gaz rares ont une couche de valence saturée en corrélation avec le fait qu'ils soient quasiment inertes. Avoir une couche de valence saturée est donc un gage de stabilité.
    Dernière modification par ZuIIchI ; 26/12/2013 à 22h53.

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