Besoin d'indications chimie organique

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Bonjour !

J'ai un petit problème avec un exercice de chimie organique. Je ne sais pas vraiment comment m'y prendre en fait ...

La combustion de 800 mg d'un hydrocarbure A gazeux libère 2,64 g de dioxyde de carbone et 0,720 g d'eau. La base conjuguée B de cet hydrocarbure est aromatique.
On donne la valeur de la densité du gaz A : d_A = 2,78.

Identifier le composé B et donner les formules semi-développées possible de A.

Je ne sais absolument pas comment je dois commencer, ce que je dois faire exactement ...J'espère que quelqu'un pourra m'aider !

Merci d'avance !
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[moco]

Ton gaz a une densité de 2.78 par rapport à l'air. Comme l'air a une masse molaire moyenne de 28.8, cela signifie que la masse molaire de ton gaz a une masse molaire de 2.78·28.8 = 80.06
Pour arriver à 80 avec des atomes C et H, il n'y a pas beaucoup de possibilités. C'est soit C6H8 ou C5H20.
Ceci dit, il y a moyen d'être plus précis.
2.64 g de CO2 contient 2.64/44 = 0.06 mole de CO2. Ces 0.06 mole de CO2 viennent de 0.06 mol de C en provenance de l'hydrocarbure
0.72 g eau contient 0.72/18 = 0.04 mole d'eau. Ces 0.04 mole d'eau viennent de 0.08 mole de H en provenance de l'hydrocarbure.
Je te laisse finir la dérivation.