Bonsoir à tous,
Suite à une pH-métrie avec différent saut de pH, je trouve pour le pH du premier volume équivalent 3.5
Cela me permet de trouver ma concentration en acide grâce à la formule pH = -log[H3O+]
Ainsi C=3.16*10-4 mol.L-1
Je cherche l'incertitude de C -> U(C) = C*racine carré de [U(n)/n]² + [U(v)/v]²
Comment trouver U(n) sachant que j'ai effectué un dosage d'une solution acide par une solution diluée ?
Le pH à l'équivalence n'est pas simplement en relation avec la concentration de l'acide dosé. En effet quand on dose un acide AH par de la soude on fait la réaction AH + OH- -> A- + H2O et à l'équivalence il n'y a plus quasiment de forme AH ... et on a un saut de pH
C'est le volume équivalent qui nous permet de connaitre la concentration initiale en acide dosé . En général on a Ca Va = Cb Vb avec Ca l concentration de l'acide à determiner , Va le volume de solution acide dosé , Cb la concentration de soude et Vb le volume équivalent de soude. C'est à partir de cette formule que l'on fait un calcul d'incertitude
