on veut prepare 1 litre de monoxide d'azote( dans les conditions pour lesquelles le volume molaire vaut 24 litres)en attaquant du Cu par un solution aqueuse diluee de HNO3. quelle precaution faut-il prendre pour recueillir ce gaz?
Calculer la masse de Cu consommé et la masse de cristaux Cu(NO3)2, 6H2O obtenus en évaporant la solution.
aide moi à le resoudre.
Je trouve
cu+HNO3--------> cu(NO3)2+ NO+ H2O
je ne peux pas l'équilibré ni résoudre l'exercice
c'est une réaction redox
Cu2+/Cu et NO3-/NO en milieu acide
Dernière modification par sfnsfn2 ; 07/02/2014 à 21h17.
qui se ressemble s'assemble (Homère)
Bonjour pawolbondye :
Le monoxyde d'azote NO est un produit gazeux très instable ; qui s'oxyde immédiatement au contact de l'air en dioxyde d'azote NO2 ( vapeurs brunes ) ; voir l'équation 3. Il peut être synthétisé au laboratoire selon les réactions
d'oxydoréduction où un dérivé azoté de degré d'oxydation supérieur à +II (acide nitrique : +V ; acide nitreux : + III) , est traité par le réducteur adéquat. Toutes ces réactions doivent , être mises en œuvre en l'absence
d'oxygène, car celui-ci oxyde rapidement NO en dioxyde d'azote. :
Ainsi la réduction de l'acide nitrique dilué par le cuivre se déroule selon 2 équations :
1). Pour l’acide nitrique très concentré :
4 HNO3 (aq) + Cu (s) ======> 2 NO2 (g) + 2 H2O + Cu2+ (aq) + 2 NO3- (aq) .
2). Pour un acide plus dilué :
8 HNO3 (aq) + 3 Cu (s) =====> 2 NO (g) + 4 H2O + 3 Cu2+ (aq) + 6 NO3- (aq)
Lors de la réaction, nous pouvons observer que la solution prend une teinte bleue due à la formation des ions Cu2+ (ion cuivre II).
De même, il y a apparition d’un gaz de couleur rouge - orangée. Il s’agit de dioxyde d’azote NO2 provenant de l’oxydation par l’air de l’oxyde d’azote NO selon la réaction d’oxydation spontanée : ( alors éviter des traces d'air ! )
3). 2 NO (g) + O2 (g) ===> 2 NO2 (g) .
Dans la deuxième équation , on voit que 3 moles de Cu ( 190,6g ) vont donner 2 moles de NO ( 2 x 24 litres = 48 litres de NO ici aux conditions expérimentales ) .
Pour obtenir 1 litre de NO , il faudra ( 190,6 : 48 )= 3.97g de cuivre ( 62,5 mmol ).
Masse moléculaire de Cu(NO3)2 = 187,56 . et Masse moléculaire de Cu(NO3)2 . 6 H2O = 187,56 + 108 = 295,56 .
Dans la deuxième équation , on voit que 3 moles de Cu ( 190,6g ) vont donner 3 moles de Cu(NO3)2 ou 3 moles de Cu(NO3)2 . 6 H2O . La quantité obtenue de nitrate hydraté = ( 3,97 x 886,68 : 190,6 ) = 18,47g ( 62,5 mmol ) .
Bonnes salutations .
