Comment calculer la concentration molaire d'un acide dans le vinaigre commercial

[inviteab4b845d]

Salut tout le monde

Voila je suis face à un petit exo dans lequel je me suis bloqué dans la question concernant la concentration molaire

Un vinaigre commercial de degré 6 est une solution de 6g d'acide ethanoique pour 100g de vinaigre ( masse volumique du vinaigre commercial est p=1g/ml )
a-quelle est la formule de l'acide ethanoique : C2H4O2

b-determiner la concentration molaire de l'acide ethanoique (mol/l) dans le vinaigre comemrcial :

la je me bloque , j'ai pensé a utiliser C=(P(degré)*d*p(eau))/M mais je n'ai pas la densité et je suis sur que je dois exploiter le p du vinaigre

c-la solution du vinaigre commercial étant concentrée,quelle dillution prévoyez vous pour le vinaigre commercial avant de le doser par une sol de soude deci molaire ?

Je dois utiliser la formule CV=C'V'

avec C' =0.1 V' étant donné aussi , C est la concentration molaire dans laquelle je me bloque .
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[jeanne08]

Tu dois calculer combien il y a de mol d'acide éthanoique dans 1L de vinaigre.
1 L de vinaigre a une masse de 1000g . Tu sais que 100g de vinaigre contiennent 6 g d'acide ethanoique et tu connais ( ou tu calcules ) la masse molaire de l'acide éthanoique ...

[inviteab4b845d]

Salut

Si j'ai bien compris , j'applique le C=n/v =m/M.V

avec m=6 , M=60.01 , V=1L ?


Mais quoi après car j'ai pas vu le lien entre cela et la question ou je suis bloqué

[jeanne08]

Relis bien la définition :il y a 6g d'acide dans 100g soit 100 mL de vinaigre . Quelle masse y a t il dans 1L ? cette masse correspond à combien de mol ?
On rappelle que la concentration est en mol par litre.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteab4b845d]

6g dans 0.1l

donc j'aurais 60g dans 1 L

cette valeur ressemble à la masse molaire de l'acide ,

oui c=(nb de moles de soluté )/Volume de solution