petit problème d'ions spectateurs

[invitecc7428b7]

on a Hbr + H20 ----> Br- + H3O+ (1)
puis on a pris les produits + NH3
H3O+ + NH3 ------> H20 + NH4+ (2)

la question c'est pourquoi le Br- a t-il disparu pourquoi il a joué le rôle d'un ion spectateur ?
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[invitee8bfe293]

Salut,

HBr est un acide qui va réagir avec l'eau.
L'eau protone ensuite le NH3 .

[Kemiste]

Bonjour,

Dans l'eau HBr se dissocie totalement pour former Br^- et H₃O⁺ comme tu l'as indiqué. Ensuite Il y a une réaction acido basique entre l'ion H₃O⁺ et NH₃ selon l'équation que tu as donné. Mais l'ion Br^- n'a pas disparu, il est toujours en solution.

On a Br^- + H₃O⁺ + NH₃ -> Br^- + H₂O + NH₄⁺.
Comme tu peux le voir Br^- apparaît à gauche et à droite de l'équation, il n'intervient pas dans la réaction, il est donc qualifié de spectateur. On peut donc ne pas le faire apparaître dans l'équation. Même s'il est absent de l'équation, il ne l'est pas du milieu réactionnel.

PS :

L'eau protone ensuite le NH3 .

Ici la réaction prépondérante est la protonation de NH₃ par H₃O⁺ et non pas par l'eau