Bonjour à tous,
Je recherche un laboratoire que des élèves sont en mesure de faire afin d'arriver à la loi des proportions définies(Proust).
Ce que je trouve compliqué c'est de faire une réaction qui nous laisse clairement une quantité de réactif qui n'a pas réagi et que l'on peut peser.
Merci d'avance.
Dernière modification par secondlight ; 04/03/2014 à 10h19.
Tu peux faire tester la méthode de Job. Tu utilises une réaction en phase aqueuse qui produise un précipité, n'importe quel précipité. Pour l'exemple de ce message, j'imagine la réaction entre le chlorure de calcium et l'oxalate de sodium. Tu prépares deux solutions de même concentration molaire, l'une de CaCl2 et l'autre de Na2C2O4, mettons 01 molaire.
Tu prépares 9 tubes de verre dans un râtelier devant toi. Tu verses dans le premier 1 mL solution de CaCl2, puis 2 mL dans le 2ème, 3 mL dans le 3ème, 4 mL dans le 4ème, etc, jusqu'à 9 mL dans le dernier. Puis tu ajoutes 9 mL de la solution d'oxalate dans le 1er, 8 mL d'oxalate dans le 2ème, 7 mL dans le 3ème, etc. jusqu'à 1 mL dans le 9ème. Il se forme un précipité dans tous les tubes. Tu laisses reposer tes 9 tubes. Et tu verras qu'il y a plus de précipité dans le tube 5 mL + 5 mL, qui n'a aucun excès d'aucun réactif. Cela montre qu'il faut 1 mole CaCl2 pour réagir avec 1 (et pas 2) mole d'oxalate.
Après tu peux recommencer avec des solutions de NaOH 0.1 M et d'un produit dont l'ion positif prote deux charges comme CoCl2 ou NiSO4, ou FeSO4. Tu verra qu'il y a le plus de précipité dans les tube 6 et 7, là où il y a 2 fois plus de NaOH que de NiSO4, ou CoCl2.
Merci beaucoup pour ces expériences.
