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oxydo-réduction



  1. #1
    may-ou6

    Post oxydo-réduction


    ------

    bonsoir, j'ai un début de partie d'exercide que je ne sais pas résoudre et c'est un peu embarassant pour la suite de l'exercice ...
    je dois établir la demi-équation correspondant au couple : fumarate / succinate

    j'ai comme données la formule de l'acide fumarique : HO2C-CH=CH-CO2H et celle de l'acide succinique: H2OC-CH2-CH2-CO2H


    il me semble que le fumarate et le succinate sont les formes ''basiques'' des 2 acides

    donc :

    j'ai fais ça mais je sais que c'est faux, mais je n'arrive pas à trouver une autre équation...

    H2OC-CH=CH-CO2- + H+ = HO2C-CH2-CH2-CO2- + h+


    please help


    merci ^^

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : oxydo-réduction

    Il te faut d'abord écrire la demi-équation relative à la forme acide, puis t'en inspirer pour écrire la même équation en milieu basique. Cela donne :

    HO2C-CH=CH-CO2H + 2 H+ + 2 e- ---> HO2C-CH2-CH2-CO2H

    En milieu basique les groupes -COOH deviennent -COO-, ou CO2- si tu préfères. Les H+ sont remplacés par H2O. L'équation devient :
    -O2C-CH=CH-CO2- + 2 H2O + 2 e- ---> -O2C-CH2-CH2-CO2- + 2 OH-

  4. #3
    Kemiste

    Re : oxydo-réduction

    EDIT : la réponse à été donnée...

  5. #4
    may-ou6

    Re : oxydo-réduction

    ah oui d'accord je vois , j'oublie tout le temps que je peux utiliser HO- pour équilibrer merci

    ensuite on me demande de justifier qu'à ph7 les espèces fumarate et succinate sont prédomminantes ( il faut faire la droite de ph , placer le pka du couple et placer pka-1 et pka +1 et placer les differentes formes) sauf que je n'ai pas de pka ...

  6. #5
    Kemiste

    Re : oxydo-réduction

    Une recherche sur google te permettra de trouver les pKa.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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