oxydo-réduction

[invite62de8054]

bonsoir, j'ai un début de partie d'exercide que je ne sais pas résoudre et c'est un peu embarassant pour la suite de l'exercice ...
je dois établir la demi-équation correspondant au couple : fumarate / succinate

j'ai comme données la formule de l'acide fumarique : HO2C-CH=CH-CO2H et celle de l'acide succinique: H2OC-CH2-CH2-CO2H


il me semble que le fumarate et le succinate sont les formes ''basiques'' des 2 acides

donc :

j'ai fais ça mais je sais que c'est faux, mais je n'arrive pas à trouver une autre équation...

H2OC-CH=CH-CO2- + H+ = HO2C-CH2-CH2-CO2- + h+


please help


merci ^^
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[moco]

Il te faut d'abord écrire la demi-équation relative à la forme acide, puis t'en inspirer pour écrire la même équation en milieu basique. Cela donne :

HO₂C-CH=CH-CO₂H + 2 H⁺ + 2 e^- ---> HO₂C-CH₂-CH₂-CO₂H

En milieu basique les groupes -COOH deviennent -COO^-, ou CO₂^- si tu préfères. Les H⁺ sont remplacés par H₂O. L'équation devient :
^-O₂C-CH=CH-CO₂^- + 2 H₂O + 2 e^- ---> ^-O₂C-CH₂-CH₂-CO₂^- + 2 OH^-

[Kemiste]

EDIT : la réponse à été donnée...

[invite62de8054]

ah oui d'accord je vois , j'oublie tout le temps que je peux utiliser HO- pour équilibrer merci

ensuite on me demande de justifier qu'à ph7 les espèces fumarate et succinate sont prédomminantes ( il faut faire la droite de ph , placer le pka du couple et placer pka-1 et pka +1 et placer les differentes formes) sauf que je n'ai pas de pka ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Une recherche sur google te permettra de trouver les pKa.