Bonjour (ou bonsoir) !
Voici deux petites questions, dont je ne suis pas sûre de la réponse:
Soit l'acide aspartique, acide aminé avec 3 pKa associé (respectivement 1,88 pour le 1er -COOH, 3,65 pour le second -COOH et 9,60 pour -NH3+)
Lors du dosage de 10 mL de l'acide aspartique de concentration C1 par de l'hydroxyde de sodium de concentration C2:
-Le pH inital est supérieur à celui d'une solution d'un monoacide faible associé à un pKa de 1,88 de concentration C1
- On observe 2 sauts de pH, un à pH1=6,8 lorsque V1=5mL de base, l'autre à pH2=11 lorsque V2 de base
Questions:
1) Comment peut-on interpréter la valeur du pH initial ?
2) Lequel des 2 sauts de pH est le plus important ? Pourquoi ?
Mon raisonnement:
1) Le pH est plus élevé car l'acide aspartique est un diacide dont le pHi (point isoelectrique de sa forme neutre) est situé entre 1,88 et 3,65
2) Le saut de pH le plus important sera le premier (pH1), car il correspond à un pKa plus bas
Cependant, je ne suis pas sûr que ces réponses soient justes ou non, surtout pour la 2).
Merci d'avance !
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