Thermo- alcane

[invite9c5f7482]

Bonjour j'ai fais un exercice en thermochimie et j'aurais voulu avoir un avis sur mon travail.
voici l'exercice:
Calculer l'enthalpie molaire standard de formation ΔfH°(HCL) d'une mole de chlorure d'hydrogène
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[invite9c5f7482]

désolé,j'ai envoyer ce message sans m'en rendre compte, alors je disai que j'ai fais un exercice en thermochimie et j'aurais voulu avoir un avis sur mon travail.
voici l'exercice:
Calculer l'enthalpie molaire standard de formation ΔfH°(HCL) d'une mole de chlorure d'hydrogène à partir des enthalpies de liaison suivante: ΔH°(H-H), ΔH°(C-C) et ΔH°(C-H), et moi j'ai écris:
Cl-Cl+(H-H)=Cl-H+Cl-H donc ΔfH°(HCL)=-Δf°(Cl-Cl)- Δf°(H-H)+2 ΔfH°(H-Cl).
Mais dans le corrigé de mon professeur,je vois qu'il a tout multiplier par 1/2 donc ce que j'ai fais est toujours bon?

[jeanne08]

La réaction de formation de HCl ( formation de 1 mol HCL ) est 1/2 H2 +1/2 Cl2 -> HCl

[invite9c5f7482]

Ok donc ce que j'ai écrit c'est pour deux moles,merci pour vôtre aide .

[A voir en vidéo sur Futura]