chimie 1ere S

[invite02203297]

Bonjour,
J'ai qlqs soucis pr cet exo ..quelqu'un pourrait'il me filer un coup de main ??..svp

1)Quelle masse de bromure de sodium NaBr faut'il dissoudre dans l'eau pr obtenir 500 cm3 de solution S1 de bromure de sodium à 0,100 mol.L-1 ?
j'ai trouvée : m=n*M=0,100*102,9=10,3 g ...c'est bon ??

2) Quelle masse de bromure de magnesium MgBr2 faut'il dissoudre ds l'eau pr obtenir 500 cm3 de solution S2 de bromure de magesium à 0,150 mol.L-1?
j'ai trouvée = m=27,6 g ...

3) calculer la concentration effective de chaque ion ds la solution S1 , puis ds la solution S2 .
A partir de là , je comprends pas grand chose ...qlq'un peut t'il m'expliquer ??

4)5) si j'arrive a faire la 3) peut etre que j'arriverais a continuer ....=)

merci d'avance ...
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[lft123]

Bonjour,

On te demande le nb de mol par unité de volume (je suppose que c'est la concentration molaire) contenus dans S1 et S2.

Càd le nb de mol de Na+ et de Br-
Mg2+ et de Br-

divisé par le volume en litre (0.5L) et tu auras les concentrations en mol/L.

Bon courage.

[invite02203297]

Merci pr ta réponse Ift123 , mais peux tu me dire si la 1) et la 2) sont bonnes ?
merci d'avance =)

[inviteb36e72a0]

alors pour la premiere je pense que c faut car tu n'as pas pris en compte le fait que tu n'as que 500cm3 de solution donc n=0,100*0,5=0,050 mol
donc m1=5,15g, faut diviser par deux

pour la 2, tu fais m2=0,150*0,5*M

pour la 3, on te demande la concentration de chaque espece en solution, il faut que tu regardes la formule chimique. Pour NaBr, tu as 1 Na et 1 Br donc chacun est bien a 0,100mol/L
en revanche, pour MgBr2, tu as un Mg2+ et 2Br- donc la concentration de Br dissoute vaut deux fois celle de Mg soit 0,3mol/L
j'espre que je me suis pas trompé

et n'oublie pas, comme dit le vieux sage JPG... le palladium c'est important...

[A voir en vidéo sur Futura]