Équivalent % en mg/L pour engrais N.P.K.

[invite9b9fe82c]

Bonjour tout le monde,
voila je viens de m’inscrire sur ce forum pour poser une question dans le cadre de la création d'un engrais chimique liquide.

Les engrais sont la plupart du temps exprimé en pourcentage de N.P.K. par exemple un engrais N.P.K. de 5 - 10 - 5 signifie que l'engrais est dosé à 5% d'azote, 10% de phosphate et 5% de potassium.
Je peux avoir les poudres suivantes :
KNO3 NITRATE DE POTASSIUM (source d'azote)
K2SO4 SULFATE DE POTASSIUM (source de potassium)
KH2PO4 DI-HYDROGENOPHOSPHATE DE POTASSIUM (source de phosphore - phosphate)
K2CO3 CARBONATE DE POTASSIUM (source de potassium)

Je peut donc créer sans problème une solution dosée en mg/L de chaque poudre. Mais mes connaissances en chimie étant limitées je ne sais pas comment calculé les quantités nécessaires en milligramme pour obtenir X% d'azote, de phosphate et de potassium.

En bref comment faire pour savoir quel quantité pesé pour obtenir tel pourcentage d'une solution ?

En vous remerciant par avance.
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[moco]

Le calcul de la composition des engrais est un héritage du 19ème siècle, et il ne suit pas la logique qu'on utiliserait de nos jours.
On commence par s'intéresser aux atomes qui ne peuvent être apportés que par une seule sorte de molécule, donc N qui vient de KNO3, et P qui vient de KH2PO4. Le potassium sera traité après, car il est apporté involontairement par KNO3 et par KH2PO4.

Allons-y avec l'azote et le phosphore.
Un kilogramme d'un engrais à 5% azote doit contenir 50 g d'azote, donc 50/14 = 3.57 mole de KNO3. Et comme une mole de KNO3 pèse 39+14+3·16 = 101 g, ce kilo d'engrais doit contenir 3.57·101 = 360.7 g de KNO3. Ce calcul est assez logique. Ce n'est pas le cas pour le phosphore.
Un kilogramme d'un engrais à 10% de phosphore doit être formé en réalité à partir de 100 g de P2O5. La masse molaire de P2O5 est 2·31+5·16 = 142 g. Donc 100 g P2O5 contient 100/142 mole = 0.704 mole de P2O5. Et comme une mole de P2O5 contient 2 mole de P, 0.704 mole de P2O5 contient 1.408 mole de P. Ces 1.408 mole de P sont inclus dans 1.408 mole de KH2PO4. Or une mole de KH2PO4 a une masse molaire de 39+2+31+4·16 = 136 g. Donc 1.408 mole de KH2PO4 pèse 1.408·136 = 191.5 g KH2PO4.
En résumé momentané, ton kilo d'engrais contient déjà 360.7 g de KNO3 et 191.5 g de KH2PO4.
Il faut s'intéresser au potassium, et voir s'il suffit de celui qui accompagne KNO3 et KH2PO4, ou s'il faut en rajouter sous une autre forme. Revenons aux calculs précédents.
Nous avons engagé 3.57 mole de KNO3, donc 3.57 moles de Potassium,
Nos avons engagé 1.408 mole de KH2PO4, donc 1.408 mole de Potassium.
Total : 3.57 + 1.408 = 4.978 mole de K, ce qui pèse : 4.978 · 39 = 194 g de potassium. Ce qui fait une teneur en potassium de 19.4 %. C'est beaucoup plus que la formule de départ. Ceci montre qu'un engrais 5- 10 - 5 ne peut pas être formé à partir des substances que tu indiques.
A mon avis, pour faire un engrais 5 -10 - 5, il faut renoncer à utiliser KNO3 comme source d'azote, car cela apporte trop de potassium. Il faut plutôt utiliser NH4NO3, qui apporte beaucoup d'azote et pas de potassium.

[invite9b9fe82c]

Merci beaucoup pour votre réponse.

[inviteb12a4208]

bonjour
je veux produire 100 kg de l'engrais NPK 202020 a partir des engrais suivant: UREE 46% - MAP 12520 - POTASSE 50%
ma question est la suivante
quelle sont les quantités utilisées de ces engrais afin de produire 100kg NPK 202020

Merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6a1cd99a]

Bonjour
J’aurais une question concernant les engrais. J’ai fais quelques recherches pour déterminer des concentrations en NPK d’en engrais que j’ai acheté. En gros j’ai produit un thé/extrait de compost que j’ai fais analyser par un laboratoire (donc j’ai des résultats en mg/L en N,P,K) et j’ai acheté un engrais bio. J’ai amendé des plantes avec mon thé de compost et avec l’engrais, et il se trouve que celui-ci fonctionne beaucoup mieux… ce qui m’embête un peu. J’aimerais donc pouvoir comparer les concentrations chimiques du Thé de compost et de l’engrais afin de modifier la manière de fabriquer mon extrait de compost. Et j’ai eu été un peu chimiste dans une autre vie mais ça remonte un peu.
Donc j’ai un engrais organique (certifé NFU 42-001) avec
NPK : 3.2.5
« 3% d’azote (N) total dont 3% d’azote (N) organique issu de vinasse de betterave et d’engrais de poisson ; 2 % d’anhyidride de phosphorique (P2O5) total ; et 5% d’oxyde de Potassium (K2O) total. »
La masse net est de 3.150Kg pour un volume net de 2.5L (donc une densité de 1.26kg/L)

Si je comprends bien l’étiquette les pourcentage devrait être massique, et pas en éléments pure mais en composés/molécules chimiques (sauf dans le cas de l’Azote) donc :

- 3% d’Azote : équivalent à 3g de N dans 100g de mélange
o En multipliant par la densité : 3g/100g * 1.26g/ml =37.8mg/mL (ou g/L)
- 2% en P2O5 : équivalent 2g de P2O5 dans 100g de mélange
o En multipliant par la densité : 2g/100g * 1.26g/ml =25.2mg/mL (ou g/L)
o On a donc 25.2g/L / (2*31+5*16)g/mole = 0.177 mole/L de P2O5
o On a 2 moles de P pour 1 mole de P2O5 donc : 0.354 mole/L de P
o Ce qui nous fait : 0.354 mole/L * 31g/mole =10.98 g/L de P
- 5% en K2O : équivalent 5g de K2O dans 100g de mélange
o En multipliant par la densité : 5g/100g * 1.26g/ml =63mg/mL (ou g/L)
o On a donc 63g/L / (2*39+16)g/mole = 0.67 mole/L de K2O
o On a 2 moles de K pour 1 mole de K2O donc : 1.34 mole/L de K
o Ce qui nous fait : 1.34 mole/L * 39g/mole =52.26 g/L de K

J’ai donc 37.8g/L de N ; 10.98 g/L P ; et 52.26 g/L de K ( donc un rapport NPK 3.44/1/4.75 ???)
Ma démarche tiens elle la route ?