Zn(OH)2 et Al(OH)3

[invite32c805d0]

bonjour a tous comment peut on différencier le précipité blanc de Zn(OH)2 et Al(OH)3 ???
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[molecule10]

Bonsoir soufie :

L'ion Zn2+
Métal : zinc Zn
Ion : zinc II, noté Zn2+
Couleur en solution : incolore
Réactif de reconnaissance : ion hydroxyde HO-
Test de reconnaissance : précipité d'hydroxyde de zinc II Zn(OH)2
Equation bilan :

Zn++ + 2 HO- ===> Zn(OH)2

Remarques : Précipité blanc soluble dans un excès de NaOH et soluble dans un excès d'ammoniaque .


L'ion Al3+
Métal : aluminium Al
Ion : aluminium III, noté Al3+
Couleur en solution : incolore
Réactif de reconnaissance : ion hydroxyde HO-
Test de reconnaissance : précipité d'hydroxyde d'aluminium III Al(OH)3
Equation bilan :

Al+++ + 3 HO- ===> Al(OH)3

Remarques : Précipité blanc soluble dans un excès de NaOH, mais insoluble dans un excès d'ammoniaque .


Préparation :
Il peut être préparé en ajoutant une solution d'hydroxyde de sodium, mais sans excès, à une solution d'un quelconque sel de zinc. Un précipité blanc apparaît : Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2.

Si l'hydroxyde de sodium est ajouté en excès, le précipité d'hydroxyde de zinc se redissout en formant une solution incolore d'ions zincates (en) : Zn(OH)2 + 2OH- → Zn(OH)42-. Cette propriété peut être utilisée pour détecter les ions zinc dans une solution mais ce test n'est pas exclusif car les composés d'aluminium et de plomb se comportent de manière similaire. Contrairement aux hydroxydes d'aluminium et de plomb, l'hydroxyde de zinc se dissout aussi dans l'ammoniaque pour former un complexe amine-métal incolore et soluble dans l’eau.

Bonnes salutations .

[invite32c805d0]

merci bien molecule10 c'est la réponse que je cherche