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production de H2 par voie chimique



  1. #1
    félicien

    production de H2 par voie chimique

    Je suis un ingénieur retraité, promotion 1952, qui n'a jamais fait de chimie de toute sa carrière.
    Moralité, je voudrais connaître l'avis de spécialiste sur un projet de production "économique" de H2 sans production de CO2 selon le procédé suivant.
    2H2SO4 + S = 2H2O + 3SO2.......................... ........(1)
    ajouter H2O et iode
    4H2O + 3 I2............................ ........(2)
    Total.............6H2O + 3SO2 + 3 I2 = 3H2SO4 + 6HI
    H2SO4 retourne en (1)
    6HI + 150Kj = 3H2 + 3 I2
    3 I2 retourne en (2) et si l'on capture du CO2 sur son site de production, on peut avoir :
    3H2 + CO2 = CH3OH + H2O
    Ch3Oh est beaucoup plus facile à stocker et à transporter, de plus il peut être utilisé comme combustible dans le four moyennant un léger préchauffage par les fumées qui doivent être refroidies pour en extraire le CO2 selon un procédé que j'ai développé et appliqué en labo.
    Merci pour tous les avis et conseils que vous voudrez bien m'adresser
    Félicien

    -----


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  3. #2
    Neutrino

    Re : production de H2 par voie chimique

    Je ne suis pas du tout spécialiste, mais à la base, ne serait ce pas carrément plus rapide de fabriquer directement du méthanol sans avoir à manipuler acide sulfurique, iode, acide iodhydrique, tous très toxiques?

  4. #3
    félicien

    Re : production de H2 par voie chimique

    Mais justement, pour fabriquer du CH3OH à partir du CO2 il faut du H2.
    Pour produire du H2 sans rejet CO2, il faut des quantités importantes de CH4.
    Où alors, tu fais l'électrolyse de l'eau qui coûte 3 à 5 fois plus que le reformage de CH4
    Le problème de H2 est qu'il est partout mais disponible nulle part
    Félicien

  5. #4
    ArtAttack

    Re : production de H2 par voie chimique

    Citation Envoyé par félicien
    Ch3Oh est beaucoup plus facile à stocker et à transporter,
    Quoi de plus facile à stocker qu'un solide?
    Les intermétalliques TR,MgCu où TR est une terre rare notamment peuvent absorber l'hydrogène au sein d'un réseau cristallin, sous à peine 200 bar et avec une bonne cinétique. Le solide peut par la suite relarguer H2 par chauffage.
    C'est facile, pratique (capacité de stockage énorme par rapport à un fluide), et peu dangereux.

  6. #5
    Fajan

    Re : production de H2 par voie chimique

    On ne stock pas dans Ti ou Pd abituellement?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    ArtAttack

    Re : production de H2 par voie chimique

    Il y a plusieurs configurations possibles tu dois avoir raison.
    Le composé que j'ai indiqué correspond à une optimisation de la cinétique d'absorption. Les terres rares étant chères, on peut jouer la productivité au détriment de la vitesse d'absorption.

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  10. #7
    koursk

    Re : production de H2 par voie chimique

    Citation Envoyé par Fajan
    On ne stock pas dans Ti ou Pd abituellement?

    Je croyais qu'on utilisais ces catalyseurs pour hydrogéner ou déshydrogener des composés.
    Par pour stocker H2

    Donc on pourrait utiliser Pd pour déshydrogéné un alcane, ce qui donnerait un alcène ou un alcyne donc par la meme du H2, sans refjet ce CO2

  11. #8
    félicien

    Re : production de H2 par voie chimique

    ARTATTACK,
    Le probl§me est de réduire les rejets de CO2
    Si tu dois valoriser la tonne de CO2 produit en même temps qu"une tonne de CaO ou le CO2 rejeté par une centrale de 500MW qui fonctionne actuellement au fuel, il te faudra un paquet d'intermétalliques que tu devras chauffer en dégageant du CO2 pour libérer H2.
    Salutations
    Félicien

  12. #9
    Fajan

    Re : production de H2 par voie chimique

    Citation Envoyé par koursk
    Je croyais qu'on utilisais ces catalyseurs pour hydrogéner ou déshydrogener des composés.
    Par pour stocker H2

    Donc on pourrait utiliser Pd pour déshydrogéné un alcane, ce qui donnerait un alcène ou un alcyne donc par la meme du H2, sans refjet ce CO2
    Je n'ai sans doute pas toutes les connaissances à ce niveau là... Mais la liaison C-H d'un alcane est sans doute plus forte que la liaison H-H... Au sinon on déhydrogènerait les alcanes comme cela industriellement non?

  13. #10
    koursk

    Re : production de H2 par voie chimique

    industriellement ca se fait, mais pour faire des alcènes (car c'est plus interréssant que H2), on prefere faire une déshalogénation.

    Tu pars d'un Halogénalcane (R-CH2-CH2X) et^par élimination tu obtient R-CH=CH2 + HX.
    C'est pas terrible surtout qu'en industri, X c'est Cl très souvent

  14. #11
    fanfouinne1

    Re : production de H2 par voie chimique

    Bonjour à tous,


    Je sais que le sujet est pas tout jeune ( plus de 10 ans).
    J'aimerais savoir si il faut en effet que 150kj pour 3 mole de H2.
    Par électrolyse, je tombe sur 96500C*6 electrons=>579000C (As).
    Avec 1.25V de tension entre les électrodes ont arrive à 579000*1.25=723.6kJ (VAs)
    Si je ne me trompe pas, il faut 5 fois moins d'énergie.

    En bref, est ce que Félicien avait raison?

    Merci d'avance
    François

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