Titrage par iodimétrie

[aurore268]

Bonjour ,

Je doit effectuer un titrage iodimetrique pour determiner la concentration de HCL
Pour cela on utilise Du thionsulfate de Sodium , du KiO3 , et du KI.
Dans le protocole on me dit qu il faut que je standardise le Na2S2O3 doit je le standardiser Avec le HCL ?

Je voulais savoir si le Iode de KI forme l´iode Avec HCL ? Je comprend pas trop le principe de cette Manipulation c´est le manque d ´Iode qui va faire decolorer la solution ce qui indiquera le Point d equivalence ?

Comment je peux preparer une solution de KIO3 Avec seulement le pourecentage massique 5% et le volume 20 ml ?

Merci de votre Aide
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[moco]

Ce n'est pas une réaction évidente. HCl ne réagit pas avec Na2S2O3.
Mais le mélange KI et KIO3 ne réagit l'un sur l'autre que s'il y a de l'acide en solution, en formant de l'iode i2 selon la réaction :
IO3^- + 5 I- + 6 H+ --> I2 + 3 H2O
On dispose d'un mélange contenant une grande quantité de KIO3 et de KI. Rien ne se passe, Quand on ajoute un peu de H+, la réaction précédente se produit, et il se forme de l'iode I2 en quantités proportionnelle à celle de HCl ajouté.
On détermine cette quantité de iode I2, en ajoutant ensuite une solution de thiosulfate qui détruit ce iode selon :
I2 + 2 S2O3^2- --> 2 I- + S4O6^2-
L'iode est un réactif très coloré. On ajoute une solution de concentrations connue de thiosulfate, jusqu'à décoloration de la solution, ce qui est précis à 1 goutte près. Le volume de thiosulfate ajouté permet d'en déduire le nombre de moles, donc le nombre de moles de I2, donc le nombre de moles d'acide initial.

[aurore268]

Merci beaucoup , pour standardise faire reagir le thionsulfate de sodium Avec le Iodate et iodure une premiere fois ?