Dosage eau oxygénée

[invite70d7e11a]

Bonjour, j'ai fait cet exercice mais je suis pas sûr de mes réponses, voilà l'énoncé:
On dose de l'eau oxygénée H2O2 par les ions permanganate en milieu acide. Seule la solution de permanganate est colorée.
Calculer la normalité de la solution de permanganate et d'eau oxygénée.
Calculer la valeur de la constante d'équilibre.
Ecrire les égalités d'équivalence de dosage.

J'ai fait: H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e
MnO4- + 5e + 8 H+ -> Mn2+ + 4H2O

5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ -> 5 O2 + 2 Mn2+

Pour H2O2: 2M= N et le permanganate: 5M=N

Pour le Keq, j'ai trouvé 10 ^ 141

Ensuite pour l'équivalence dosage j'aurais mis 2M1V1= 5M2V2 mais pour l'équivalence N1V1 et N2V2 je ne sais pas comment m'y prendre, est ce que c'est N1V1=N2V2 ou faut il ajuster avec les électrons?

En vous remerciant d'avance pour votre aide,
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[jeanne08]

La relation à l'équivalence avec les normalités est N1V1 = N2V2 ; cette formule très simple est d'ailleurs le seul intérêt de la notion de normalité qui tient compte du nombre d'électrons échangés par chaque espèce.
La notion de normalité n'est plus guère employée , on préfère parler en concentration et à l'équivalence le nombre de mol de H2O2 mis est 2.5 fois plus grand que le nombre de permanganate mis.

[invite70d7e11a]

Bonjour Jeanne, tout d'abord merci pour ta réponse rapide, mais ca veut dire qu'à l'équivalence on aura toujours N1V1=N2V2 ? C'est à dire que la relation prend déjà en compte les électrons échangés ou est ce qu'il faut rajouter des nombres devant les N pour avoir une équivalence?

[jeanne08]

la normalité d'un oxydant ou d'un réducteur est le nombre de mol d'électrons échangeables par litre de solution. La normalité prend donc en compte le nombre d'électrons échangés et à l'équivalence on a toujours Nox*Vox = Nred*Vred .

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite70d7e11a]

Merci beaucoup, donc si j'ai bien compris peu importe l'exemple à l'équivalence on a toujours N1V1=N2V2 et avoir 2N1V1=N2V2 par exemple n'est pas possible?