Pourcentage de raticide dans un échantillon

[Hamiltonien]

Bonjour,

Voici un exercice que j'aimerai vous développer, dans l'attente d'une explication :

Un raticideréagit avec du diiode pour former de l'iodoforme CHI3 ==> 1 mole de raticide donne 1 mole de iodoforme

Soit un échantillon de 13.96g(MM=308g/mol), on le CHI3 produit est traité par 25 mL de AgNO3 0.02979M et l'excès de Ag+ est titré par 2.85 mL de KSCN 0.05411M

voici la réaction : CHI3 + 3 Ag+ == 3 AgI + 3H+ + CO


Mon raisonnement:

Je calcule le nombre de mol de Ag+ délivré ici c'est n = 25*0.02979= 0.00074 mol (environ)

on dit ensuite qu'il reste un excès de Ag+ éliminé avec SCN-:

n = 2.85*0.05411=0.00015 mol ( quantité qui n'a pas participé à la réaction avec iodoforme )

Donc au final, c'est (0.00074-0.00015)mol de Ag+ qui ont réagit avec l'iodoforme

donc n = 0.00059 mol

Or on sait que 1 mol de CHI3 réagisse avec 3 mol de Ag+ donc n(CHI3)=0.00059/3=0.00019mol environ

le nombre de mole dans l'échantillon vaut n=13.96/308.34=0.045

pourcentage de raticide vaut 0.00019/0.045=0.43%

Est-ce que ce raisonnement est correct selon vous ? Sinon à quel niveau est le soucis ?

Merci d'avance
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[Hamiltonien]

Quelqu'un ?

[HarleyApril]

bonsoir

je n'ai pas refait les calculs, mais le raisonnement est bon
cependant, à la fin, il serait plus logique de multiplier la quantité d'iodoforme par la masse molaire du raticide pour en obtenir la masse contenue dans l'échantillon
la division par la masse de l'échantillon donne alors la teneur

en effet, stricto sensu, "le nombre de mole dans l'échantillon vaut n=13.96/308.34=0.045" n'est pas une formulation correcte

cordialement