Bonjour,
J'ai réalisé le dosage de permanganate de potassium (KMnO4) (par du thiosulfate de sodium) en ajoutant 20 ml d'iodure de potassium et 10 ml d'acide sulfurique. Pourriez vous m'expliquer pourquoi l'ajout de KI et d'H2SO4 est nécessaire pour ce dosage?
Merci d'avance
Le thiosulfate est LE réactif pour doser l'Iode. Pourquoi ? Parce que ça marche bien.
Si tu veux aller plus loin dans la compréhension, il suffit d'écrire les formules des demi-réactions mises en jeu.
Et tout deviendra bcp plus clair.
La réaction entre le thiosulfate et l'iodure de potassium est :
I2(aq) + 2 e- = 2 I-(aq) et 2 S2O32-(aq) = S4O62-(aq) + 2 e-
Equation : I2(aq) + 2 S2O32-(aq) = S4O62-(aq) + 2 I-(aq)
Mais le but de ce dosage est de déterminer la concentration en KMnO4. Comment la déterminer? Et pourquoi ajoute t-on de l'acide sulfurique?
Bonjour
Il faut un excès d'ions I-, donc on ajoute KI pour les apporter. Par ailleurs la réactions doit se faire en milieu acide.
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
Il faut donc des H+.
OK, ceci est la seconde part de la manip.Envoyé par nan0201
Mais comme réactif tu introduis du KI et pas de l'I2. Comment l'I2 est-il formé ? Quel relation entre la quantité d'I2 formée et la quantité de KMnO4 présente au début ?
Non, MnO4 réagit avec I- apporté par l'excès de KI pour former I2, et c'est I2, en milieu acide, que l'on dose.
Ce n'était que demi-réaction.
I2 est formé suite à la réaction entre le permangante et l'iodure, non? Selon la réaction
Couples:
I2/I-
MnO4/Mn2+
Demi-réactions
I2 + 2 e- ------> 2 I- × 5
MnO4 + 8 H+ + 5e- ------> Mn2+ + 4 H2O × 2
Equation : 2 MnO4- + 16 H+ + 10 I- -----> 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 I2
Ensuite, le diiode est dosé par le thiosulfate de sodium selon l'équation :
Couples:
I2/I-
S4O62-/S2O32-
I2 + 2 e- --------> 2 I-
S4O62- + 2e- --------> 2 S2O32-
Equation : I2 + 2 S2O32- ------> 2 I- + S4O6 2-
Ais-je raison?
Tout à fait, et il me semble que dès lors, tu as les réponses aux deux questions que tu posais.
