Exercice pH

[invited1ac5259]

Bonsoir a tous,
Je suis actuellement entrain de bucher sur un exercice de chimie, on titre une solution d'acide methanoique (pka=3,8) de c=0,2M par une solution de soude a c=1M
1/ calculer le pH initial de la solution:
On a un acide faible en solution: pH=1/2(pka-logc)=2,2.
C'est la que ça se complique: on ajoute 0,5 equivalent de soude a un erlenmeyer contenant 100ml d'AM
2/ ecrire l'equation du dosage. Donner le volume de soude ajouté et calculer la valeur de pH a ce point.Justifier.

Quelqu'un pourrai-t-il m'eclairer svp je n'assimile pas la question avec "equivalent de soude"...
Merci d'avance
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[jeanne08]

La réaction de la soude avec l'acide AH est AH + OH- -> A- + H2O
- quand on a mis un équivalent de soude on a consommé les OH- et transformé tous les AH en A-
- quand on a mis 0.5 équivalent de soude , les OH- sont consommés et on a transformé la moitié des AH initialement présents en A-

[invited1ac5259]

Tout d'abord merci pour votre réponse rapide !
Donc si je comprends bien il reste en solution un mélange d'acide et sa base conjuguée , avec ça on peut calculer le pH dla solution grâce a pH= pKa+ log[A-]/[AH] ? Mais d'abord comment puis-je calculer le volume de soude versé?

[jeanne08]

Pour arriver à la demi-équivalence il faut mettre une quantité de soude moitié de la quantité d'acide mise initialement .Tu as mis 100mL de solution d'acide soit 0,1L à 0,2 mol/L donc 0,02 mol d'acide . La demi-équivalence est atteinte quand on a mis 0,01 mol de soude soit un volume de ... mL à 1 mol/L

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