chimie organique et nombre de mole

[invite9b00be24]

bonjour tout le monde je suis inscrite cette année en bp préparatrice en pharmacie mais je suis pas une lumiére en chimie et pour ne pas etre a la ramasse a la rentrée j'ai attaqué la chimie depuis mai j'ai pratiquement fini mais certain exercise me pose probléme il n'y a pas les corriger donc je peux pas savoir si j'ai tord ou raison .donc le 1er exercise qui ne va pas c'est
Soit l'alcool de masse molaire M=60g.l-1 composé de 60 %de carbone et 13,4 %d'hydrogéne
a ) indiquer sa formule brute
pour le carbone Mx60% =12x dc x=3
pour l'hydrogéne Mx13,4%=y donc y =8
notre alcool =C3H80
b)indiquer sa formule semi développèe et son nom en sachant que le produit d'oxydation menagée est une cétone
CH3-CH2O-CH3 propan 2ol
c)nommer la cétone obtenue lors de l'oxydation ménagée et calculer la masse de cétone obtenue quand on oxyde 13 litre de cet alcool d=0,9
la réaction c'est
propan2ol +0,5 O2 donne propan2one +H2O
n de l'alcool =Valcool/VM
13/22,4
=0,6 mol
donc n propan2one =0,6 mol donc m propan 2One =n propan2one x M propan2one
= 0,6 x58
= 34,8
voila pouvez vous me dire si c'est bon ou pas merci a vous d'avance
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[invite9b00be24]

excuser moi pour la question (b) je me suis tromper
c'est CH3-CHO-CH3

[moco]

Il y a plusieurs maladresses dans ton développement.
1. La masse molaire ne s'exprime pas en mol·L^-1, mais en g mol^-1
2. Ton alcool est bien C₃H₈O, mais sa formule brute est mieux écrite ainsi : C₃H₇OH. Et en tout cas, ce n'est pas, comme tu l'écris : CH3-CH2O-CH3.
3. La cétone formée est bien la propanone, mais il n'y a pas besoin de préciser 2-propanone
4. Tu supposes que le propanol est un gaz, ce qui est bien téméraire, car le propan-2-ol est liquide, et bout vers 80°C.
5. Il faut mettre des unités à tes grandeurs. La masse de propanone est en grammes, par exemple.

[Duke Alchemist]

Bonjour.

b) C'était mieux avant la rectification...

 Cliquez pour afficher

CH₃-CH(OH)-CH₃ pour la formule semi-développée, le groupe hydroxyle apparaît

c) Tu peux appliquer la relation n=V/V_m pour un gaz et là à priori, ce n'est pas le cas. Et le fait de ne pas utiliser la densité ne te surprend plus que ça ?

Je viens de voir que tout le reste a été dévoilé par moco

Cordialement,
Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9b00be24]

bonsoir merci a vous 2 de m'avoir répondu oui il y a beaucoup d'erreur dans ce que j'ai noter la masse molaire M et bien en g.mol-1
ensuite la formule brute de l'alcool et bien C3H7OH
la formule developpée c'est bien CH3-CHOH-CH3 c'est le propan 2 ol
la cétone obtenue lors de l'oxydation ménagée du propan2ol c'est bien le propanone c'est evident donc pas de 2
pour monsieur duke oui ça me gene de ne pas utiliser la densité mais la seule formule que je connaisse c'est d=M/29 et c'est pour les gaz c'est pour cela que j'ai considéré le propan2ol comme un gaz
si il y a d'autre formule de densité pour les liquide je ne savais pas je vais essayer de les trouver merci a vous

[invite9b00be24]

donc la formule que j'ai trouver d=Ro substance/Ro eau ( ro eau =1g.cm-3)
donc Ro substance =d x Ro eau
=0,9 x 1
=0,9g.cm-3
ro alcool=m alcool/v alcool donc m alcool =ro alcool x v alcool
=0,9 x 1300
=1170 g
n alcool=m alcool/M alcool
=1170/60
=19,5 mol
donc le nombre de mole de propanone =19,5 mol
m propanone =n propanone x M propanone
=19,5 x 58
=1131 g
Voila si c'est pas ça ben j'abandonne car je vois pas autre chose

[Kemiste]

ro alcool=m alcool/v alcool donc m alcool =ro alcool x v alcool
=0,9 x 1300
=1170 g

Bonjour,
Tu as fait une petite erreur. Dans l'énoncé c'est 13 L donc 13000 cm³ et non 1300.
Je n'ai pas vérifié les calculs mais le raisonnement est bon.

[moco]

Donc tu dois trouver 11310 g de propanone.

[invite9b00be24]

ouf merci beaucoup j'ai du mal dans les conversion il va falloir que je vois ça aussi en tout cas merci de confirmer c'est gentil c'est bien je les fait a peu pres toute seule merci énormément a tous