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La mole et le nombre d'Avogadro



  1. #1
    The Rings

    Re : [Chimie] [2nde] Mole

    slt j'ai une simlpe question.elle est un peu tardée je sais.désolé
    je comprend pas Nc = N/Na!
    puisque Dans une mole , il y a 6,02252 . 1023 molécules ou atomes.cad Na!
    merci de m'expliquer cette formule.

    -----


  2. #2
    benjy_star

    Re : [Chimie] [2nde] Mole

    Message déplacé.

    Salut !

    Dans une mole , il y a 6,02252 . 1023 molécules ou atomes
    Ben justement, fais un produit en croix !

  3. #3
    The Rings

    Re : La mole et le nombre d'Avogadro

    ben peut tu m'expliquer d'avantage?

  4. #4
    Duke Alchemist

    Re : [Chimie] [2nde] Mole

    Bonsoir.
    Citation Envoyé par The Rings Voir le message
    slt j'ai une simlpe question.elle est un peu tardée je sais.désolé
    je comprend pas Nc = N/Na!
    puisque Dans une mole , il y a 6,02252 . 1023 molécules ou atomes.cad Na!
    merci de m'expliquer cette formule.
    Le nombre N de particules (nombre sans dimension) dans un système donné est proportionnel à la constante d'Avogadro qui vaut NA = 6,02.1023 mol-1
    Cela s'écrit : N = n . NA

    On déduit n (que tu as noté Nc... pourquoi, au fait ?), qu'on appelle la quantité de matière.
    Cette grandeur s'exprime en mole (mol) et est donc définie par :

    n = N / NA

    ex1 : Une mole de "trucs" correspond à N=NA "trucs" soit 6,02.1023 "trucs".
    (Je dis "trucs" parce qu'on peut le faire pour n'importe quoi... tant que ça un sens )

    ex2 : Si tu as N=12,04.1021 particules dans ton système, c'est équivalent à n = 0,02 mol = 2.10-2mol.

    En fait, il est plus facile de travailler avec des moles qu'avec des grands nombres de particules.
    Travailler avec des milliers de milliards de milliards et des grandes puissances de 10 serait "fatiguant" alors que la mole est si pratique

    Pour terminer, la relation que tu présentes n'est qu'un simple changement d'échelle : on passe du microscopique au macroscopique (= notre échelle).

    C'est beau la chimie, n'est-ce pas ?

    Est-ce clair ?

    Duke.

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