bonjour a tous!
voila, je dois calculer le nombre de mole de H2SO4 contenue dans 3ml d'acide pur (M=98 g/mol, densité = 1.84 g/cm3). puis deduire le nombre de mole de H+ correspondant.
aussi combien de ml de soude de concentration 5mol/l sont necessaires pour neutraliser les 3ml d'acide sulfurique.
alors pour le nombre de mole, je pense qu'il ya une faute dans mon enoncé car normalement il n'y a pas d'unité pour la densité. mais peu etre est ce la masse volumique. je pars donc de cette theorie. p=1.84g/cm3=1.84*10^-3g/L
pour trouver la masse, m=p*V=1.84*10^-3*3*10^-3=5.52*10^-6
puis n=m/M=5.52*10^-6/98=5.63*10^-8 mol
voila, je pense que ce ne dois pas etre correcte car ca me parrait vraiment trop faible.
pour le nombre de mole de H+ je ne sais pas comment faire et n'y pour la question suivant.
Si vous avez des pistes ou une aide pour que je puisse resoudre ce mystere.
merci beaucoup!
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Envoyé par Bubin 