calcul du nombre de mole de OH- à pH acide

[invite3339ec1d]

Bonsoir,

quelqu'un connaît-il la formule permettant de calculer le nombre de moles de OH- dans une solution de pH=4.2

Merci!
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[invite751056e1]

Tu as la relation pH=-log[H₃O⁺] et Ke=[H₃0⁺]x[OH^-]=10^-14 à 2O°C
Ca t'aides?

[invite3339ec1d]

C'est bien ce que j'avais calculé, je tombe sur [OH-] = 1.58e-10 mole/l donc 1.58 mole de OH- dans un litre. Est-ce que je fais une erreur?

[invite3339ec1d]

en fait, je cherche à calculer la masse de Cao à ajouter à une solution de pH=4.2 pour la ramener à un pH de 7, sachant que Cao se transforme en Ca(OH)2 au contact de l'eau. Mais je bloque!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite751056e1]

Bah j'ai pas de quoi faire le calcul là tout de suite mais si tu fais [OH-]=10^-14/10^-pH ça devrait marcher!
Je pense cependant que tu as fais une faute de frappe en ecrivant 1,58 moles dans un litre! Tu as oublié ton 10^-10 !

[invite3339ec1d]

En fait, je cherche à calculer la masse de Cao à ajouter à une solution de pH=4.2 pour la ramener à un pH de 7, sachant que Cao se transforme en Ca(OH)2 au contact de l'eau. Mais je bloque!

[invite3339ec1d]

On m'a aidé par ailleurs, le problème est résolu. Merci pour ton aide Benji17 et bonne soirée.