Calcul pH acide glutamique HELP
Bonjour,
j'ai un devoir de biochimie et je dois calculer le pH d'une solution d'acide glutamique (concentration 2.10-²M)
on donne
pK(alpha)COOH=2,2
pKR COOH= 4,3
pK NH3+= 9,7
je connais l'équation ph=pka+log (base/acide)
seulement comment faire pour connaitre les concentrations en base et acide de l'acide glutamique??
Je n'ai aucune idée!
(on me demande ensuite le pourcentage des différentes formes à un ph7 et là je bloque aussi)
Merci de m'aider!
cette formule est valable dans le cas où tu as un mélange de la forme acide et basique.
Dans ton cas où tu as une souion d'acide glutamique, la formule à utiliser est :
pH = 1/2 (pKa1 - log C )
donc à priori : pH = 2.5
ensuite il faut écrire :
C = [A2-]+[AH-]+[AH2]+[AH3+]
où l'acide glutamique est AH3+
ensuite tu dois exprimer chaque concentration en fonction de A2- et des Ka, tu remplaces dans l'équation ci-dessus:
C=2.10-3=[A2-]*{1 + h/Ka3 + h²/(Ka2*Ka3) + h^3/(Ka2*Ka3*Ka1)}
où h est la concentration en H3O+
Connaissant ton pH (=7), tu en déduit [A2-].
Avec l'expression de Ka3, tu trouves [AH-].
Avec l'expression de Ka2, tu trouves [AH2].
Avec l'expression de Ka1, tu trouves [AH3+].
ensuite tu fais ton rapport pour avoir le résultat en %
Voilà normalement y a pas de soucis ....
Allé au travail ...
