reaction acide base et calcul de pH

[invitedfcc3a8e]

Bonjour,
Pourriez vous me dire si ce que j'ai fait est juste?
ci joint l'énoncé

1) CH₃OH₂⁺ acide du methanol
base du méthanol: CH₃O^-

2) Autoprotolyse du méthanol:
2 CH₃OH = CH₃OH₂⁺ + CH₃O^-

pour l'eau pH = -lg [H₃O+]
pour le methanol pH =-lg CH₃OH₂⁺

3) on suppose que
[CH₃OH₂⁺] = [CH₃O^-]
d'où Km = [CH₃OH₂⁺]²
donc pH= -1/2 lg Km = 8.3

4)1) HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

Ka = [H₃O⁺] * [NO₃^-]/[HNO₃]

4)2) REP : [NO₃^-] + [OH-]= [CH₃OH₂⁺]

4)3)
on néglige [OH-]
REP simplifiée:
[NO₃^-] = [CH₃OH₂⁺]

[HNO3] Ka/[H3O+] = Km
[H3O+] = [HNO3]Ka / Km
pH = - lg [HNO3]Ka / Km
Ka = 10^17.25
Y-a-t-il des erreurs?
merci d'avance pour vos réponses
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[pephy]

bonjour,
4-2)pour moi la REP dans l'eau c'est

donc dans le méthanol:

[invitedfcc3a8e]

merci pour ta réponse