Calcul de masse pour dilution

[inviteb35bd989]

Bonsoir,

J'ai un exercice auquel je me suis creusée la tête pendant 3 jours sans être capable d'y répondre ....

Voici la question : "Quelle masse de KH2PO4 faut il peser pour avoir 100 mL de solution à 7.5g de phosphore par litre ? (MM de P = 31; K = 39).

J'ai tournée la question dans tout les sens, essayer plein de calcul différent qui ne m'ont rien donné.
Je ne vois pas comment préparer une solution avec une certaine concentration de phosphore en partant d'une solution qui ne contient pas que du phosphore.

Si quelqu'un pouvait m'indiquer une méthode à utiliser, j'en serais ravie
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[Kemiste]

Bonsoir,
Tu cherches à avoir une solution de 100 mL à une concentration en phosphore de 7.5g/L. Quelle est la masse de phosphore contenue dans cette solution? Quel est le nombre de mole correspondant? Ayant cette quantité de matière, tu peux facilement en déduire la masse de KH₂PO₄ correspondante.

[moco]

Tu veux donc avoir une solution qui contienne 0.75 g de l'élément phosphore.
Combien crois-tu que cela fait de moles ? De tête, j'estime que cela fait un peu plus de 0.02 mol d'atome P. Fais le calcul précis !
Tu dois donc dissoudre "environ 0.02 mole" de KH2PO4 pour avoir "environ 0.02 mole" de P en solution.
Sachant qu'une mole de KH2PO4 pèse "environ 150 g", tu devras donc peser "environ 0.02 fois 150 g" de KH2PO4 et le dissoudre dans assez d'eau pour avoir 100 mL de solution. Fais les calculs précis !!

[inviteb35bd989]

Tu veux donc avoir une solution qui contienne 0.75 g de l'élément phosphore.
Combien crois-tu que cela fait de moles ? De tête, j'estime que cela fait un peu plus de 0.02 mol d'atome P. Fais le calcul précis !
Tu dois donc dissoudre "environ 0.02 mole" de KH2PO4 pour avoir "environ 0.02 mole" de P en solution.
Sachant qu'une mole de KH2PO4 pèse "environ 150 g", tu devras donc peser "environ 0.02 fois 150 g" de KH2PO4 et le dissoudre dans assez d'eau pour avoir 100 mL de solution. Fais les calculs précis !!

J'avais trouvé le résultat 0.02 mol en faisant ce calcul :
7.5g/L équivaut à 0.75g/100mL donc n = 0.75/31 = 0.024 mol.
Est ce correct ?

Comment savoir qu'une mole de KH2PO4 pèse environ 150g ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Comment savoir qu'une mole de KH2PO4 pèse environ 150g ?

En calculant sa masse molaire.

[inviteb35bd989]

D'acccord merci beaucoup pour votre aide.

J'ai toujours l'impression que les exercices de chimie sont compliqués mais lorsqu’on voit les méthodes ça parait toujours très simple ...