Oxydo - réduction

[invite52487760]

Bonjour à tous,

Comment parvient - on, à partir d'un couple d'oxydo-réduction de trouver l'équation bilan ?
Par exemple :
La réaction chimique résultant du couple : donne comme équation :

La réaction chimique résultant du couple : donne comme équation :


Merci d'avance.
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[invite52487760]

Par exemple, pour le couple : .
Voiçi ce que j'ai trouvé dans un manuel scolaire :
La réduction de est donnée par la demi- équation :

avec : à déterminer.
Pour trouver l'équation, il faut suivre les étapes suivantes :
- Vérifier la conservation de l'élément .

Aucune modification.
- Vérifier la conservation de l'élément :
En ajoutant molécules d'eau : .
On obtient l'équation :
- Vérifier la conservation de en ajoutant ions
On obtient l'équation :
Parce que la solution est acidique.
- Vérifier la conservation des charges ( éléctrons ) :
Par conséquent l'équation bilan est :


Pourriez vous m'aider à trouver l'équation bilan des deux couples cités plus haut ?

Merci d'avance.

[invite52487760]

Pour le couple :
On part de l'équation : .
qui devient :
qui devient :
qui devient :
qui devient :
Ensuite, on passe à l'équation de la charge d'éléctrons :
Par conséquent, l'équation bilan est :
Correct ?
Merci d'avance.

[invite52487760]

Pour le couple :
On part de l'équation : .
qui devient :
qui devient :
Ensuite, on passe à l'équation de la charge d'éléctrons :
Par conséquent, l'équation bilan est :
Correct ?
Merci d'avance.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

La méthode est explicitée ici.

Duke.

EDIT : Tu as la possibilité de faire apparaître les ions oxonium en ajoutant autant de molécule d'eau (de part et d'autre) qu'il y a de H+. (c'est une remarque par rapport au lien donné et ce que tu as écrit)

[invite52487760]

Merci pour ces précisions.
En fait, je n'ai pas compris quant est ce qu'il faut utiliser et quant est ce qu'il faut utiliser .
Est ce que écrire :

est la même chose qu'écrire :

?
Laquelle des deux équations écrire sur la copie le jour de l'examen ?
Merci d'avance.

[Duke Alchemist]

Re-

La première est correcte.
La deuxième est fausse car tu as oublié d'ajouter les 8H₂O au niveau des produits. En effet, pour passer de la première à la seconde, tu as ajouté 8H₂O aux 8H⁺ pour former 8H₃O⁺ donc il faut bien ajouter 8H₂O dans les produits.
Tu me suis ?

Duke.

[invite52487760]

Oui ,je suis là, merci.
Tu peux me répondre aux questions que j'ai posé.
J'essaye de rectifier mon équation, mais, je ne vois pas encore où est l'erreur.
En fait, je pense qu'il faut ajouter , parce qu'on a : , non ?
Comment équilibrer l'équation, pour qu'elle devient correcte ?
Merci d'avance.

[Duke Alchemist]

Re-

L'obtention de la première n'a pas posé de problème.
Soit tu te contentes de celle-là qui est celle qu'on attend en examen généralement
soit pour faire apparaître H₃O⁺ (qui est obtenu par H⁺ + H₂O), tu ajoutes autant de H₂O que de H⁺ mais dans ce cas-là, tu le fais des deux côtés et ici apparaitront alors 12H₂O dans les produits.

Je ne comprends pas trop où tu coinces. Le plus difficile est d'établir la première équation...

Duke.

[invite52487760]

Ah d'accord, donc l'équation :

devient :

C'est à dire :

non ?
Merci d'avance.

[Duke Alchemist]

Bonjour.

En effet, c'est bien cela.
Maintenant la deuxième ligne te permet de passer à la troisième mais il n'est pas nécessaire de la faire apparaître sur une copie (au brouillon pourquoi pas, si tu as des doutes).
De plus, le plus souvent, on s'arrête à la première ligne.

Cordialement,
Duke.