Bonjour,
voici le contexte : je dois trouver la masse de Nickel Hexahydraté requise pour faire une solution de concentration X=8,76*10^-4 (fraction molaire).
option 1 : Je sais que j'ai 50,00 mL de solvant (qui est de 'eau), et que ma solution aura un volume de 125 mL.
Option 2: Je sais seulement que ma solution aura un volume final de 50,0 mL.
Je ne sais pas comment y arriver!
Merci pour l'aide.
Rectification : avec l'option 1, le volume final de la solution n'a pas d'importance.
- X est une fraction molaire ou une concentration en mol/L ?
- si X est une fraction molaire : tu pèses n mol de sel du complexe de nickel ( cation complexe + anion ) , tu ajoutes 50,0 mL d'eau soit 50/18 mol d'eau . La fraction molaire est X = n / (n + 50/18) et tu calcules n pour que X ait la valeur voulue ! Je ne sais pas quel volume total tu vas obtenir ... mais si X est petit je suppose que le volume total est très très proche de 50 mL
