Tensioactifs Emulsion Mousse
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Tensioactifs Emulsion Mousse



  1. #1
    alizee_font

    Post Tensioactifs Emulsion Mousse


    ------

    Bonsoir à tous,
    Je bloque sur un exercice de TS en spécialité physique...

    "L'eau oxygénéé est l'oxydant du couple H2O2/H2O, l'ion iodure est le reducteur du couple I2/I-
    Le diiode I2 en solution donne a celle ci sa coloration brune.
    En milieu basique, le diiode est instable, il se decompose en ions iodures I- et iodates IO3-. Il est alors a la fois oxydant et reducteur. Les couples ox/red mis en jeu sont ici IO3-/I2 et I2/I-. Ce phenomène est appelé dismutation.
    Les ions iodates formés réagissent alors avec l'eau oxygenee pour donner du dioxygene. Elle est dans ce cas le reducteur du couple O2/H2O2
    Parallèlement, en milieu basique, l'eau oxygenee se dismute pour donner du dioxygene et de l'eau"

    Questions :

    -On peut distinguer trois étapes dans la formation de la mousse :
    a) Apparition du diiode
    b) Formation des ions iodates
    c) Formation du dioxygène

    Ecrire l'equat° bilan de la reaction chimique qui correspond a chacune de ces etapes.

    Mon probleme n'est pas vraiment d'écrire mais les équations bilan mais c'est surtout de trouver les couples qui correspondent a chaque etape.
    Pour l'étape c il est clairement dit dans le texte que c'est les couples O2/H2O2 et IO3-/I2 mais pour les deux autres etapes je ne suis pas sure de moi...

    Merci d'avance pour votre aide,
    Bonne soirée

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Tensioactifs Emulsion Mousse

    Voici tes trois équations
    H2O2 + 2 I- --> I2 + 2 OH-
    7 I2 + 12 OH- --> 10 I- + 2 IO3- + 6 H2O
    2 IO3- + 5 H2O2 --> 5 O2 + I2 + 2 OH- + 4 H2O
    A vérifier les questions d'équilibrage !

  3. #3
    Lycaon

    Re : Tensioactifs Emulsion Mousse

    bonsoir
    étape 1
    H2O2 est l'oxydant I- le réducteur (couple H2O2/H2O et I2/I-)
    écrire les 1/2 équations:
    de réduction de H2O2 en H2O
    d'oxydation de I- en I2
    equation bilan 1

    étape 2
    dismutation de I2 (I2 est l'oxydant d'un couple et le réducteur d'un autre)
    écrire les 1/2 équations :
    d'oxydation de I2 en IO3- (en milieu basique)
    de réduction de I2 en I-
    équation bilan 2

    étape 3
    H2O2 est réducteur IO3- est oxydant (couples O2/H2O2 et IO3-/ I2)
    écrire les 1/2 équations:
    de réduction de IO3- en I2
    d'oxydation de H2O2 en O2
    équation bilan 3

    si on additionne eq(1) +5 eq(2) +2 eq (3) on fait disparaître I- I2 IO3-
    il reste 2H2O2 = O2 + 2H2O

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