Potentiel standard ECS

[invite7aab3038]

Bonjour, je cherche à calculer le potentiel standard du couple Hg₂Cl₂(s)/Hg(l) et je suis un peu perdue :

J'ai la solubilité suivante : Hg₂Cl₂ (s) = Hg₂²⁺ (aq) + 2Cl^- (aq)
avec Ks=[Hg₂²⁺] x [Cl^-]² et pKs=17,9
J'ai donc exprimé [Hg₂²⁺]=Ks/[Cl^-]²

Et, sachant que la solubilité de KCl dans l'eau est s=2,65 mol/L, j'ai donc [Hg₂²⁺]=Ks/s²

Or je connais le potentiel standard du couple Hg₂²⁺/Hg : E°=0,79
J'ai la réaction Hg₂²⁺ + 2e- = 2Hg (l) et d'après la formule de Nernst :
E(Hg₂²⁺/Hg)=E°(Hg₂²⁺/Hg)+0,06/2 x log(Hg₂²⁺)


Je peux remplacer Hg₂²⁺ par Ks/s² mais je ne vois pas le lien avec le potentiel apparent du couple que je recherche...

Quelqu'un aurait une piste à me donner ?

Merci
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[jeanne08]

Tu es bien partie et je vais t'expliquer la petite articulation qui te manque !
Au niveau de cette électrode tu as 2 couples redox en équilibre
premier :Hg2Cl2 s + 2e- = 2Hg liq + 2Cl- qui est le couple prépondérant
deuxième : Hg2 2+ +ée- = 2Hg liq qui est un couple secondaire car peu de Hg2 2+
Lorsqu'on a plusieurs couples redox en équilibre ils sont au même potentiel
Voilà pourquoi tu peux calculer le potentiel de ton électrode à partir du couple secondaire !

[invite7aab3038]

Effectivement je n'y avais absolument pas pensé, merci beaucoup !