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Concentration a partir de masse volumique et pourcentage




  1. #1
    kashley

    Question Concentration a partir de masse volumique et pourcentage

    Bonjour,

    J'ai un exercicee avec l'enonce suivant:
    Cbm de cm3 d'acide sulfurique concentré (ρ=1.84g/cm3) et contenant 98% de masse d'acide doit-on employer pour faire 1L d'acide avec une concentration de 0.5 mol/L?

    J'ai commencé par chercher le nbre de moles dans la solution finale: n=0.5*1=0.5 moles
    Je sais ensuite que je dois utiliser la solution C.V=C1.V1 comme on a le meme nombre de moles des deux cotes.
    Donc 0.5=C.V pour trouver finalement V=0.5/C.
    Sauf que je ne comprends pas comment trouver C.
    Le résultat à la fin pour le V est V=27.2 cm3 (donc logiquement je dois trouver 18.4 pour la concentration mais comment fait on pour la trouver?)

    Merci pour votre aide!

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Concentration a partir de masse volumique et pourcentage

    Quand on doit faire des calculs avec une grandeur qu'on ne connaît pas, on l'appelle d'une lettre, comme x ou V, ou autre.
    Ici tu dois prendre un volume V d'acide sulfurique concentré, en millilitre (ou centimètre cube).
    Ce volume pèse 1.84·V grammes, et il contient 98% en masse d'acide, c'est-à-dire 0.98·1.84·V g d'acide.
    Cette masse de H2SO4 contient un nombre de mole obtenu en divisant la masse de tout à l'heure par la masse molaire M = 32 + 4·16 + 2 = 98 g/mol
    Donc 0.98·1,84·V g d'acide contient un nombre de mole égal à 0.98·1,84·V/98 = 0.0184·V mol
    Et toi tu as besoin de 0.5 mol. Donc : 0.0184 V = 0.5 ; on en tire que le volume V vaut : V = 0.5/0.0184 = 27.17 mL

  4. #3
    kashley

    Re : Concentration a partir de masse volumique et pourcentage

    Dans la formule de ρ=m/V <=> m=ρ*V <=>1.84*V, pourquoi dans la formule (donc mathématiquement parlant) on rajoute le 0.98? on rapporte ca a quelle formule?
    Et donc en fait vous avez utilisé la formule m/MM=m1/MM1, mais donc on ne peut pas résoudre l'exercice en utilisant la formule c1v1=c2v2?
    En tout cas merci de votre aide!


  5. #4
    moco

    Re : Concentration a partir de masse volumique et pourcentage

    Le liquide qu'on appelle acide sulfurique concentré contient 98% de H2SO4 et 2% d'eau. Quand on pèse un échantillon quelconque de cet acide concentré, on peut en déduire que cet échantillon contient une quantité de H2SO4 égale à 0.98 fois la masse de l'échantillon d'acide concentré qui a été pesé.

  6. #5
    CN_is_Chuck_Norris

    Re : Concentration a partir de masse volumique et pourcentage

    bonjour,
    en complément de moco,
    il y a une rubrique "question récurrente" qui traite de ce problème:
    http://forums.futura-sciences.com/ch...tml#post835768
    "Tout est chimie" - Justus von Liebig

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    kashley

    Re : Concentration a partir de masse volumique et pourcentage

    ok merci beaucoup!

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