Bonsoir,
J'aimerais un peu d'aide pour repérer la couche de valence pour le l'in Br-
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Je voudrais savoir comment trouver la couche de valence car pour moi c'est: 3d10 et 4p6 mais si je regarde le tableau périodique pour l'atome Br je vois que ça serait plutôt 4s2 3d10 et 4p6
Merci.
La couche de valence est celle du numéro quantique principal le plus élevé. Ici c'est 4. Ton ion Br- a 8 électrons sur la couche 4. Il y a donc 8 électrons de valence. Les 3d10 peuvent être oubliés dans ce raisonnement.
Je suis tout à fait d'accord mais pourtant le nombre d'électron sur ma couche de valence me donne le numéro de la colonne hors ici il devrait être de 17 (pour le Br, j'ai donc enlever un électron au Br -) mais il est de 8 ...
Le Brome est en colonne 17, c'est vrai. Il a donc 17 électrons de plus que le gaz rare précédent. Et tu as bien compris que ces 17 électrons sont sur les sous-couches 4s, 3d et 4p. Mais les 10 électrons de la couche 3d ne sont pas des électrons de valence, puisqu'ils sont dans la couche numéro 3. Les électrons de valence sont sur la couche numéro 4. Et pour le brome, il y a 7 électrons de valence, 2 sur la 4s, et 5 sur la 4p.
Ceci dit, la question posée ne parlait pas de l'atome de brome Br, mais de l'ion Br-, qui a donc un électron de plus que le brome atomique neutre. Donc l'ion Br- a 8 électrons de valence, 2 sur la 4s, et 6 sur la 4p.
