Volume molaire partiel

[LMay]

Bonsoir
pourquoi le volume final d'un mélange eau-éthanol est inférieur à la somme des volumes des
deux corps purs ?
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[moco]

L'eau est formée de petites molécules. Par contre l'éthanol est formé de grosses molécules relativement encombrantes. Il est possible qua petites molécules d'eau de se glisser dans les vides qui se trouvent entre les molécules d'éthanol. Le tout prend moins de place. C'est comme si tu prends un wagon de sable et un wagon de meubles de bureau. Si tu verses le sable dans le wagon de meubles, le volume total ne sera pas deux wagons, mais un peu plus qu'un wagon.

[LMay]

merci beaucoup mais est ce qu'on peut pas l'expliquer également pas la formation des liaisons hydrogène ??

[LMay]

merci beaucoup mais est ce qu'on peut pas l'expliquer également pas la formation des liaisons hydrogène ??

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Peut-être qu'on peut l'expliquer par les liaisons hydrogène... En fait je n'en sais rien. Mais j'en doute. Car des liaisons hydrogène, il y en a beaucoup dans l'eau pure, et un peu moins dans l'éthanol pur. Est-ce qu'il y en a davantage dans le mélange eau-éthanol que dans les deux substances séparées ? Et même s'il y en avait autant, plus, ou moins, je ne vois pas bien comment ce fait pourrait intervenir dans le calcul du volume que tu évoques.

[LMay]

oui mais peut-être que les interactions entre les deux composés du mélange (eau-éthanol) sont plus attractives que les interactions eau-eau et éthnol-éthanol. Du coup, on peut dire que les volumes ne sont pas rigoureusement additifs à cause des raisons physiques et chimiques et sont :
-Attraction (liaisons hydrogènes)
-Effet de taille des constituants
non ??

[moco]

Je t'ai déjà dit que je n'en sais rien. Mais cela ne coûte rien de faire l'hypothèse que les liaisons hydrogène contribuent à cet effet de volume. En tout cas, si tu l'affirmes, cette hypothèse ne pourra pas facilement être prouvée fausse.

[LMay]

oui merci beaucoup pour les explications .